คุณหาค่าเฉลี่ยถ่วงน้ำหนักของไอโซโทปได้อย่างไร?

2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-15 23:41

คลอรีน ไอโซโทป ด้วย 18 นิวตรอนมีความอุดมสมบูรณ์ 0.7577 และจำนวนมวล 35 amu ในการคำนวณ เฉลี่ย มวลอะตอม คูณเศษส่วนด้วยเลขมวลของแต่ละตัว ไอโซโทป แล้วรวมเข้าด้วยกัน

ในทำนองเดียวกัน ค่าเฉลี่ยถ่วงน้ำหนักของไอโซโทปทั้งหมดของธาตุเป็นเท่าใด

โดยใช้มวลของสิ่งที่แตกต่างกัน ไอโซโทป และแต่ละอย่างมีมากเพียงใด ไอโซโทป คือเราสามารถหา เฉลี่ย มวลของอะตอมของ an ธาตุ . มวลอะตอมของ an ธาตุ คือ ค่าเฉลี่ยถ่วงน้ำหนัก มวลของอะตอมในตัวอย่างที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติของ ธาตุ . โดยทั่วไปแล้วมวลอะตอมจะรายงานในหน่วยมวลอะตอม

อะไรมีมวล 1 amu? หน่วยมวลอะตอม (สัญลักษณ์ AMU หรือ amu) ถูกกำหนดให้เป็น 1/12 ของมวลอะตอมของคาร์บอน -12 อย่างแม่นยำ อะตอมของคาร์บอน-12 (C-12) มีหก โปรตอน และหก นิวตรอน ในนิวเคลียสของมัน ในแง่ที่ไม่ชัดเจน AMU หนึ่งตัวคือค่าเฉลี่ยของ โปรตอน มวลส่วนที่เหลือและ นิวตรอน มวลส่วนที่เหลือ

ประการที่สอง คุณจะคำนวณเปอร์เซ็นต์ความอุดมสมบูรณ์โดยใช้มวลอะตอมได้อย่างไร

เปลี่ยนทีละอย่าง เปอร์เซ็นต์ความอุดมสมบูรณ์ ในรูปทศนิยมโดยหารด้วย 100. คูณค่านี้ด้วย มวลอะตอม ของไอโซโทปนั้น นำแต่ละไอโซโทปมารวมกันเพื่อให้ได้ค่าเฉลี่ย มวลอะตอม.

อะไรคือความแตกต่างระหว่างมวลอะตอมและน้ำหนักอะตอม?

มวลอะตอม (NS_NS) คือ มวล ของ อะตอม . โสด อะตอม มีจำนวนโปรตอนและนิวตรอนที่กำหนดไว้ ดังนั้น มวล ชัดเจน (ไม่เปลี่ยนแปลง) และเป็นผลรวมของจำนวนโปรตอนและนิวตรอน ในอะตอม . น้ำหนักอะตอม เป็นค่าเฉลี่ยถ่วงน้ำหนักของ มวล ของทั้งหมด อะตอม ของธาตุ โดยพิจารณาจากความอุดมสมบูรณ์ของไอโซโทป