ทำไมซัลเฟอร์เฮกซาฟลูออไรด์จึงมีรูปร่างแปดด้าน?

2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-15 23:41

ซัลเฟอร์เฮกซาฟลูออไรด์มี ส่วนกลาง กำมะถัน อะตอมรอบที่หนึ่ง สามารถ ดู 12 อิเล็กตรอนหรือ 6 อิเล็กตรอนคู่ ดังนั้นเรขาคณิตอิเล็กตรอน SF6 เป็น ถือว่า แปดด้าน . พันธบัตร F-S-F ทั้งหมด เป็น 90 องศาและมัน มี ไม่มีคู่เดียว

เมื่อพิจารณาแล้ว ทำไม sf6 ถึงมีรูปทรงแปดด้าน?

หนึ่ง แปดด้าน โมเลกุลประกอบด้วยอะตอมกลางที่รวมกันเป็นหกอะตอม โดยไม่มีคู่อิเล็กตรอนเดี่ยว ตามทฤษฎีการผลักคู่ของอิเล็กตรอนของวาเลนซ์เชลล์อิเล็กตรอน (VSEPR) อิเล็กตรอนคู่จะผลักกันไม่ว่าจะถูกผูกมัดหรือเป็นคู่เดียว มุมพันธะทั้งหมดเกิดขึ้นภายใน แปดด้าน โมเลกุล 90 องศา

ต่อมาคำถามคือ การผสมพันธุ์และการวาดรูปร่างของโมเลกุล sf6 คืออะไร? SF6 แสดง sp3d2 การผสมพันธุ์ . NS โครงสร้าง เป็นแปดด้าน ออร์บิทัล sp3d2 แต่ละวงคาบเกี่ยวกับฟลูออรีน 2 พอร์บิทัลเพื่อสร้างพันธะ SF

ในทำนองเดียวกันอาจมีคนถามว่า เรขาคณิตใดที่คุณจะทำนายสำหรับซัลเฟอร์เฮกซาคลอไรด์

โมเลกุล เรขาคณิต ของ ซัลเฟอร์เฮกซาฟลูออไรด์ เป็นแปดด้าน อะตอมกลาง กำมะถัน เกิดพันธะเดี่ยวที่มีฟลูออรีนหกอะตอม ได้รับการยกเว้นจากกฎออกเตตเพราะ กำมะถัน มีอะตอมขนาดใหญ่

โครงสร้าง Lewis สำหรับ XeF4 คืออะไร

อิเลคตรอนสองคู่ที่ไม่มีพันธะถูกตั้งค่าไว้ที่แกนตั้งฉาก การก่อตัวทั้งหมดเหล่านี้เรียกว่าระนาบสี่เหลี่ยม โครงสร้าง XeF4 Lewis มีวาเลนซ์อิเล็กตรอนทั้งหมด 36 อิเล็กตรอน