คุณจะแก้กฎของแก๊สในอุดมคติได้อย่างไร?

2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2024-01-18 08:19

สูตรกฎหมายแก๊สในอุดมคติ

1. กฎหมายแก๊สในอุดมคติ คำถามเกี่ยวกับสูตร:
2. คำตอบ: ปริมาตรคือ V = 890.0mL และอุณหภูมิคือ T = 21°C และความดันคือ P = 750mmHg
3. PV = nRT
4. คำตอบ: จำนวนโมลคือ n = 3.00moles อุณหภูมิคือ T = 24°C และความดันคือ P = 762.4 mmHg
5. PV = nRT

นอกจากนี้ คุณจะคำนวณกฎของแก๊สในอุดมคติได้อย่างไร?

คุณสมบัติของก๊าซในอุดมคติมีอยู่ในสูตรเดียวที่มีรูปแบบ pV = nRT โดยที่:

1. p คือความดันของแก๊สที่วัดเป็น Pa
2. V คือปริมาตรของก๊าซซึ่งวัดเป็น m^3
3. n คือปริมาณของสารที่วัดเป็นโมล
4. R คือค่าคงที่แก๊สในอุดมคติและ
5. T คืออุณหภูมิของก๊าซซึ่งวัดเป็นเคลวิน

ในทำนองเดียวกัน เหตุใดกฎของแก๊สในอุดมคติจึงมีความสำคัญ Boyle's กฎ ระบุว่าเมื่ออุณหภูมิคงที่ ความดันและปริมาตรของตัวอย่างคงที่ของ a แก๊ส เป็นสัดส่วนผกผัน (P1 x V1 = P2 x V2) ความสำคัญก็คือว่า กฎของแก๊สในอุดมคติ คำนวณพฤติกรรมของ any แก๊ส ภายใต้สภาวะปกติของอุณหภูมิและความดัน

คำถามก็คือ คุณจะหาแรงกดดันจากกฎของแก๊สในอุดมคติได้อย่างไร?

ก่อนอื่น มาทบทวน กฎของแก๊สในอุดมคติ , PV = nRT ในสมการนี้ 'P' คือ ความดัน ในบรรยากาศ 'V' คือปริมาตรเป็นลิตร 'n' คือจำนวนอนุภาคในโมล 'T' คืออุณหภูมิในเคลวินและ 'R' คือ ก๊าซในอุดมคติ ค่าคงที่ (0.0821 ลิตรบรรยากาศต่อโมลเคลวิน)

อะไรคือหน่วยของกฎของแก๊สในอุดมคติ?

ในหน่วย SI p มีหน่วยเป็น ปาสกาล , V มีหน่วยเป็นลูกบาศก์เมตร n มีหน่วยเป็นโมล และ T ใน เคลวิน (NS เคลวิน มาตราส่วนเปลี่ยนไป เซลเซียส มาตราส่วน โดยที่ 0.00 K = −273.15 °C อุณหภูมิต่ำสุดที่เป็นไปได้) R มีค่าเท่ากับ 8.314 J/(K. mol) ≈ 2 cal/(K.