โมเลกุลที่ไม่มีขั้วสามารถมีพันธะไฮโดรเจนได้หรือไม่?

2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-15 23:41

ถ้า โมเลกุล เป็น ไม่มีขั้ว แล้วไม่มีปฏิกิริยาระหว่างไดโพลกับไดโพลหรือ พันธะไฮโดรเจนสามารถ เกิดขึ้นและแรงระหว่างโมเลกุลที่เป็นไปได้เพียงอย่างเดียวคือแรงแวนเดอร์วาลส์ที่อ่อนแอ

พูดง่ายๆ ก็คือ โมเลกุลที่ไม่มีขั้วสามารถสร้างพันธะไฮโดรเจนได้หรือไม่?

น้ำเป็นขั้วโลก ไฮโดรเจน และอะตอมออกซิเจนในน้ำ รูปแบบโมเลกุล โควาเลนต์ขั้ว พันธบัตร . อิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันใช้เวลาที่เกี่ยวข้องกับอะตอมออกซิเจนมากกว่าพวกมัน ทำ กับ ไฮโดรเจน อะตอม พันธะไฮโดรเจน ไม่ได้เกิดขึ้นพร้อม ๆ กับ ไม่มีขั้ว สารเช่นน้ำมันและไขมัน (รูปที่ 1)

ต่อมาคำถามคือ โมเลกุลชนิดใดที่จะแสดงพันธะไฮโดรเจน? พันธะไฮโดรเจน เกิดขึ้นจากธาตุที่มีอิเลคโตรเนกาติตีสูงสามชนิดเท่านั้น ได้แก่ ฟลูออรีน ออกซิเจน และไนโตรเจน ดังนั้น, พันธะไฮโดรเจน เป็นไปได้เฉพาะในสารประกอบที่ ไฮโดรเจน อะตอมโดยตรง ถูกผูกมัด เป็นฟลูออรีน ออกซิเจน หรือไนโตรเจน

นอกจากนี้ พันธะไฮโดรเจนจะเกิดขึ้นเฉพาะโมเลกุลขั้วหรือไม่?

NS พันธะไฮโดรเจน ใน โมเลกุลของขั้วเกิดขึ้นเท่านั้น ในสารประกอบที่มี ไฮโดรเจน ยึดติดกับ N, O หรือ F อะตอม H ถูกดึงดูดไปยังประจุลบบางส่วนบนอะตอม N, O หรือ F ในอีกอะตอมหนึ่ง โมเลกุล . NS พันธะไฮโดรเจน เป็นแรงดึงดูดแต่ไม่ใช่สารเคมีจริง พันธบัตร เช่น ไอออนิกหรือโควาเลนต์ พันธบัตร.

น้ำเป็นพันธะประเภทใด

น้ำ เป็นโมเลกุลขั้ว A น้ำ โมเลกุลเกิดขึ้นเมื่อไฮโดรเจนสองอะตอม พันธบัตร โควาเลนต์กับอะตอมของออกซิเจน ในโควาเลนต์ พันธบัตร อิเล็กตรอนถูกใช้ร่วมกันระหว่างอะตอม ใน น้ำ การแบ่งปันไม่เท่ากัน อะตอมออกซิเจนดึงดูดอิเล็กตรอนได้แรงกว่าไฮโดรเจน