เหตุใดพลังงานไอออไนเซชันที่สองของลิเธียมจึงใหญ่กว่าพลังงานแรกอย่างผิดปกติ

2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-15 23:41

ที่สอง ไอออไนเซชัน พลังงาน สูงกว่าเสมอ กว่าครั้งแรก เนื่องจากสาเหตุหลักสองประการ: คุณกำลังเอาอิเล็กตรอนออกจากตำแหน่งที่ใกล้กับนิวเคลียสเล็กน้อย ดังนั้นจึงอยู่ภายใต้ มากกว่า แรงดึงดูดไปยังนิวเคลียส

ยิ่งไปกว่านั้น เหตุใดพลังงานไอออไนเซชันที่สองของธาตุจึงมากกว่าพลังงานแรกเสมอ

NS พลังงานไอออไนซ์ที่สอง ของมิลลิกรัมคือ ใหญ่กว่าครั้งแรก เพราะมัน เสมอ ใช้เวลามากขึ้น พลังงาน เพื่อเอาอิเล็กตรอนออกจากไอออนที่มีประจุบวก กว่า จากเป็นกลาง อะตอม.

ทำไมพลังงานไอออไนเซชันแรกของเบริลเลียมจึงมากกว่าลิเธียม เบริลเลียม (กลุ่ม II) มีอิเล็กตรอนและโปรตอนเกินเมื่อเปรียบเทียบกับ ลิเธียม . อิเล็กตรอนส่วนเกินจะเข้าสู่วงโคจร 2s เดียวกัน เพิ่มขึ้นใน พลังงานไอออไนเซชัน (อ.) ในทำนองเดียวกัน กนอ. ของออกซิเจนน้อย กว่า ของไนโตรเจนเพราะอิเล็กตรอนพิเศษถูกป้องกันโดยวงโคจร 2p ที่เติมครึ่งหนึ่ง

ประการที่สอง ทำไม Li ถึงมีพลังงานไอออไนเซชันที่สองที่ใหญ่กว่าที่เป็นอยู่?

เนื่องจากการเพิ่มขึ้นของประจุนิวเคลียร์เนื่องจากการเติมอิเล็กตรอน ตอนนี้มันกลายเป็น Be+ ซึ่งไม่เสถียร ดังนั้น to รับ มั่นคง (Be++) the ที่สอง อิเล็กตรอนควรจะถูกลบออก ดังนั้นเรา ความต้องการ น้อย พลังงาน เพื่อเอาอิเล็กตรอนนั้นออกและดังนั้นจึงเป็น ไอออนไนซ์ที่สอง เป็นมากกว่านั้น หลี่.

พลังงานไอออไนเซชันแรกมากกว่าวินาทีหรือไม่?

NS พลังงาน เพื่อเอาอิเล็กตรอน 1 ตัวออกจากอะตอมที่เป็นกลางเรียกว่า พลังงานไอออไนซ์แรก , และ พลังงาน จำเป็นต้องถอด ที่สอง อิเล็กตรอนเรียกว่า พลังงานไอออไนซ์ที่สอง . NS พลังงานไอออไนซ์ที่สอง คือโดยทั่วไป มากกว่า NS พลังงานไอออไนซ์แรก.