N2 3h2 2nh3 ดูดความร้อนหรือไม่?

2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-15 23:41

ความร้อนของการก่อตัวของ H2 (g) และ N2 (ก๊าซ) ภายใต้สภาวะมาตรฐานเป็นศูนย์ (0) และความร้อนของการก่อตัวของ NH3 (g) คือ -46.11 kj / mol ดังนั้นสำหรับการก่อตัวของ 2 โมลของ NH3(g) มันจะเป็น - 92.22 kj, The - ve สัญลักษณ์บ่งบอกถึงปฏิกิริยาข้างต้นเป็นคายความร้อนในธรรมชาติ

ในทำนองเดียวกัน ถูกถามว่า ปฏิกิริยาประเภทใด n2 3h2 2nh3?

ปฏิกริยาเคมี

นอกจากนี้ การเปลี่ยนแปลงดูดความร้อนคืออะไร? ดูดความร้อน . คำจำกัดความของ ดูดความร้อน เป็นปฏิกิริยาเคมีที่มาพร้อมกับการดูดซับความร้อนหรือสิ่งมีชีวิตที่สร้างความร้อนเพื่อรักษาอุณหภูมิ ปฏิกิริยาเคมีที่ทำงานเฉพาะเมื่อความร้อนถูกดูดซับเป็นตัวอย่างของปฏิกิริยาที่จะอธิบายเป็น ดูดความร้อน.

จากนี้ไป คุณจะรู้ได้อย่างไรว่า exo หรือดูดความร้อน?

ในสมการทางเคมี ตำแหน่งของคำว่า "ความร้อน" สามารถใช้ได้อย่างรวดเร็ว กำหนด ไม่ว่าจะเป็นปฏิกิริยา ดูดความร้อน หรือ คายความร้อน . หากปล่อยความร้อนเป็นผลพลอยได้ของปฏิกิริยา ปฏิกิริยาจะเป็น คายความร้อน . ถ้าความร้อนแสดงอยู่ที่ด้านข้างของสารตั้งต้น ปฏิกิริยาจะเป็น ดูดความร้อน.

n2 3h2 → 2nh3 สมดุลหรือไม่

เป็น N2 + 3H2 →2NH3 NS สมดุล สมการเคมี? ไม่ สมการไม่ใช่ สมดุล . NS ไนโตรเจน (N) และไฮโดรเจน (H) อะตอมไม่ใช่ สมดุล . ไม่ สมการไม่ใช่ สมดุล.