KClO3 สลายตัวอย่างไร?

คุณหาเปอร์เซ็นต์ตามทฤษฎีของออกซิเจนใน KClO3 ได้อย่างไร?

เปอร์เซ็นต์ออกซิเจนในการทดลองในตัวอย่าง KClO3 คำนวณโดยใช้สมการนี้ % ออกซิเจนในการทดลอง = มวลของออกซิเจนที่สูญเสียไป x 100 มวลของ KClO3 ค่าทางทฤษฎีของ % ออกซิเจนในโพแทสเซียมคลอเรตคำนวณจากสูตร KClO3 ที่มีมวลต่อโมลาร์ = 122.6 g/mol

KClO3 ใช้ทำอะไร?

โพแทสเซียมคลอเรตมักใช้ในห้องปฏิบัติการของโรงเรียนมัธยมศึกษาตอนปลายและวิทยาลัยเพื่อสร้างก๊าซออกซิเจน เป็นแหล่งที่ถูกกว่าถังออกซิเจนที่มีแรงดันหรืออุณหภูมิต่ำ โพแทสเซียมคลอเรตจะสลายตัวได้ง่ายหากถูกความร้อนขณะสัมผัสกับตัวเร่งปฏิกิริยา ซึ่งโดยทั่วไปแล้วจะเป็นแมงกานีส (IV) ไดออกไซด์ (MnO2)

เมื่อ KClO3 ถูกความร้อน มันจะสลายตัวหรือไม่?

เมื่อ KClO3 ถูกทำให้ร้อนอย่างแรง มันจะสลายตัว ปล่อยก๊าซออกซิเจนออกมา และทิ้งสารตกค้างที่เป็นของแข็งที่คงความร้อน (เช่น ไม่ไวต่อความร้อน) ของสารประกอบโพแทสเซียมไอออนิกไว้ มีปฏิกิริยาที่เป็นไปได้อย่างน้อยสามปฏิกิริยาที่เราสามารถเขียนสำหรับกระบวนการนี้ แต่มีเพียงปฏิกิริยาเดียวเท่านั้นที่เกิดขึ้นในระดับที่มีนัยสำคัญ

KClO3 เป็นกรดหรือไม่?

โพแทสเซียมคลอเรตเป็นสารประกอบไอออนิกที่แยกตัวออกเป็น K+ และ ClO3- ไอออน ดังนั้นโพแทสเซียมคลอเรตจึงไม่ใช่กรดหรือเบส เป็นเกลือที่เกิดจากปฏิกิริยาของกรด HClO3 และเบส KOH

KClO3 ในวิชาเคมีคืออะไร?

โพแทสเซียมคลอเรตเป็นสารประกอบอนินทรีย์ที่มีสูตรทางเคมี KClO3 สารละลายโพแทสเซียมคลอเรตในน้ำเป็นของเหลวไม่มีสีซึ่งมีความหนาแน่นมากกว่าน้ำ