พันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลของน้ำสามารถช่วยอธิบายความสามารถของน้ำในการดูดซับพลังงานจำนวนมากก่อนการระเหยได้อย่างไร

2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-15 23:41

NS พันธะไฮโดรเจน ใน น้ำ ปล่อยให้มันเป็นไป ดูดซับ และปล่อยความร้อน พลังงาน ช้ากว่าสารอื่นๆ มากมาย อุณหภูมิเป็นตัววัดการเคลื่อนที่ (จลนศาสตร์ พลังงาน ) ของ โมเลกุล . เมื่อการเคลื่อนไหวเพิ่มขึ้น พลังงาน สูงขึ้นและทำให้อุณหภูมิสูงขึ้น

ในทำนองเดียวกันทำไมพันธะไฮโดรเจนจึงเกิดขึ้นระหว่างโมเลกุลของน้ำ?

ไฮโดรเจน - รูปแบบพันธะ ในของเหลว น้ำ เป็น ไฮโดรเจน อะตอมของหนึ่ง โมเลกุลของน้ำ ถูกดึงดูดเข้าหาอะตอมออกซิเจนของเพื่อนบ้าน โมเลกุลของน้ำ ; โดยทั่วไป โปรตอนใช้ร่วมกันโดยอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวสองคู่ แหล่งท่องเที่ยวนี้เป็นพื้นฐานของ ' ไฮโดรเจน ' พันธบัตร.

ต่อจากนั้น คำถามคือ ต้องใช้พลังงานเท่าไรในการทำลายพันธะระหว่างโมเลกุลของน้ำ? เฉลี่ย พลังงานพันธะ ของ O-H ใน H2O คือ 464 kJ/mol นี่เป็นเพราะความจริงที่ว่า H-OH พันธบัตร ต้องการ 498.7 kJ/mol เพื่อแยกตัวออก ในขณะที่ O-H พันธบัตร ต้องการ 428 กิโลจูล/โมล เมื่อมากขึ้น พันธบัตร พลังงานของ พันธบัตร ไม่แยแส โมเลกุล นำมาพิจารณาเฉลี่ยจะแม่นขึ้น

คำถามก็คือ ทำไมน้ำจึงมีประสิทธิภาพในการจับตัวของไฮโดรเจน?

แหล่งท่องเที่ยวแห่งนี้สร้างขึ้นโดย พันธะไฮโดรเจน เก็บ น้ำ ในสถานะของเหลวในช่วงอุณหภูมิที่กว้าง พลังงานที่จำเป็นในการทำลาย พันธะไฮโดรเจน สาเหตุ น้ำ มีความร้อนสูงของการกลายเป็นไอ ดังนั้น ที่ต้องใช้พลังงานจำนวนมากในการเปลี่ยนของเหลว น้ำ เข้าสู่สถานะก๊าซ น้ำ ไอ.

ทำไมพันธะไฮโดรเจนจึงมีความสำคัญในน้ำ?

พันธะไฮโดรเจน ใน น้ำ ให้ประโยชน์หลายประการแก่ น้ำ : สามัคคี (ถือ น้ำ โมเลกุลเข้าด้วยกัน), ความร้อนจำเพาะสูง (ดูดซับความร้อนเมื่อแตก, ปล่อยความร้อนออกมาเมื่อก่อตัว; ลดการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิ), ความร้อนสูงของการกลายเป็นไอ (หลาย พันธะไฮโดรเจน ต้องแหลกสลายให้ระเหย น้ำ )