ตัวออกซิไดซ์ตัวใดดีกว่าใน mn3+ และ mn4+

2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-15 23:41

ทำไม มิน +3 เดือน ตัวออกซิไดซ์ที่ดี ? เนื่องจาก Mn2+ มีวงโคจรที่เติมครึ่งหนึ่ง จึงเป็น มากกว่า มั่นคงกว่า Mn3+ , นำไปสู่ Mn3+ มีแนวโน้มลดลงได้ง่าย (เช่น ทำหน้าที่เป็น ดี ออกซิไดเซอร์) เป็น Mn2+ เพื่อทำให้ตัวมันเสถียร

ในที่นี้ ตัวออกซิไดซ์ตัวใดดีกว่าใน mn3+ และ mn4+

Mn3+ เป็น ออกซิไดซ์ เนื่องจากเป็นองค์ประกอบการเปลี่ยนแปลงและมีสถานะออกซิเดชันที่แปรผันและ MN 2 + สามารถผ่านได้ MN 3 + .. สิ่งที่ดี ตัวออกซิไดซ์ ลดขนาดตัวเองนั่นคือได้รับอิเล็กตรอนจากผู้อื่น ถ้ามันได้รับ หนึ่ง อิเล็กตรอนมากขึ้น การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของมันจะเป็น 3 d 5 ซึ่งมีเสถียรภาพ

ต่อมาคำถามคือ mn4+ คืออะไร? NS สี ควรเปลี่ยนจากสีม่วงเป็นไม่มีสี 5. การเติม NaHSO3 ที่มีความเข้มข้นมากขึ้นลงในจาน B และ C จะทำให้เกิดการตกตะกอนของ MnO2 ( Mn4+ ).

เมื่อพิจารณาถึงสิ่งนี้ ไอออนใดเป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรง และเพราะเหตุใด

โดยการละอิเลคตรอนจะลด MnO₄^- ไอออน ถึง Mn²⁺. อะตอม ไอออน และโมเลกุลที่มีความสัมพันธ์กับอิเล็กตรอนมากผิดปกติมักจะดี ตัวออกซิไดซ์ . ธาตุฟลูออรีน เช่น แข็งแกร่งที่สุด ทั่วไป ออกซิไดซ์.

ทำไม Mn 3 ถึงเป็นสารออกซิไดซ์ที่ดี?

ตอนนี้ มิน^{3 +} คือ ตัวออกซิไดซ์ที่แรง . NS ตัวออกซิไดซ์ที่ดี ลดขนาดตัวเอง คือรับอิเล็กตรอนจากตัวอื่น มีแนวโน้มที่จะได้รับอิเล็กตรอนเพิ่มขึ้นอีกหนึ่งตัวเพื่อให้ได้รูปแบบอิเล็กทรอนิกส์ที่เสถียร