ทำไมสังกะสีถึงละลายในกรดไฮโดรคลอริก?

2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-15 23:41

ใช่, สังกะสี ( สังกะสี ) ละลายกรดอินไฮโดรคลอริก (HCl). สังกะสี มีปฏิกิริยามากกว่าไฮโดรเจน ตามที่ชุดการเกิดปฏิกิริยากล่าวไว้ ดังนั้น, สังกะสี แทนที่ไฮโดรเจนจาก HCl และก่อตัวเป็น ละลายน้ำได้ คลอไรด์ นั่นคือ สังกะสี คลอไรด์ (ZnCl2) เมื่อเจือจางแล้วจะมีเพียงน้ำที่มีZnCl2 ละลาย.

ผู้คนยังถามว่าทำไมสังกะสีถึงทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก?

โลหะ สังกะสี อย่างง่ายดาย ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก เพื่อผลิตก๊าซไฮโดรเจน (H2) และ สังกะสี คลอไรด์ (ZnCl2) สารเคมีทุกชนิด ปฏิกิริยา ทั้งผลิตหรือดูดซับความร้อน ในวิชาเคมี เอฟเฟกต์นี้ถูกอธิบายว่าเป็น ปฏิกิริยา เอนทาลปี NS ปฏิกิริยาสังกะสี ทำให้เกิดความร้อนและมีเอนทาลปีเชิงลบ

ต่อมาเกิดคำถามว่าสังกะสีจะละลายได้อย่างไร? สังกะสี ไม่ละลายในน้ำแต่ทำปฏิกิริยาได้ง่ายกับกรดที่ไม่ออกซิไดซ์ ก่อตัวขึ้น สังกะสี (II) และการปล่อยไฮโดรเจน นอกจากนี้ยัง ละลาย ในฐานที่แข็งแกร่ง มันทำปฏิกิริยาทันทีเมื่อถูกให้ความร้อนกับออกซิเจนเพื่อให้ สังกะสี ออกไซด์

รู้ยัง เกิดอะไรขึ้นกับกรดไฮโดรคลอริกเมื่อเติมสังกะสี?

สังกะสี + HCl = H2 + ZnCl2 สังกะสี ถูกออกซิไดซ์ (กลายเป็นบวก) และน้ำถูกทำให้เป็นกลาง เป็นปฏิกิริยารีดักชัน-ออกซิเดชัน โดยที่สารตั้งต้นตัวหนึ่งสูญเสียออกซิเจนและอีกตัวหนึ่งได้รับ ตอบคำถามของคุณ เราได้ก๊าซไฮโดรเจนและเกลือ ก๊าซไฮโดรเจน ระบุได้โดยการทำให้ถูกเปลวไฟที่ลุกไหม้

ซิงค์คลอไรด์ละลายใน HCl หรือไม่?

ปฏิกิริยา ในขณะที่ สังกะสีคลอไรด์ เป็นอย่างมาก ละลายน้ำได้ ในน้ำ สารละลายไม่สามารถพิจารณาได้ว่าเป็นสารละลายธรรมดา สังกะสี ²⁺ ไอออนและCl⁻ ไอออน ZnCl_NSชม₂โอ_(4−NS)พันธุ์ก็มี สารละลายในน้ำของZnCl₂ Areacidic: สารละลายในน้ำ 6 M มีค่า pH เท่ากับ 1