เหตุใดจึงยากที่จะระบุไอออนของโลหะจากสีของเปลวไฟ

2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-15 23:41

พลังงานนี้ถูกปล่อยออกมาเป็นแสงโดยมีลักษณะเฉพาะ สีเปลวไฟ ที่แตกต่างกัน ไอออนของโลหะ เนื่องจากการเปลี่ยนแปลงของอิเล็กตรอนที่แตกต่างกัน ตามที่ระบุไว้การทดสอบเหล่านี้ทำงานได้ดีขึ้นสำหรับบางคน ไอออนของโลหะ กว่าอื่นๆ; โดยเฉพาะเหล่านั้น ไอออน ที่แถวล่างของอินโฟกราฟิกโดยทั่วไปจะค่อนข้างเลือนลางและแยกแยะได้ยาก

รู้ยัง จะใช้วิธีทดสอบเปลวไฟเพื่อระบุไอออนของโลหะได้อย่างไร

การทดสอบเปลวไฟ เป็น ใช้ในการระบุ การปรากฏตัวของ.จำนวนค่อนข้างน้อย ไอออนของโลหะ ในสารประกอบ ไม่ทั้งหมด ไอออนของโลหะ ให้ เปลวไฟ สี วางลวดกลับเข้าไปใน เปลวไฟ . ถ้า เปลวไฟ สีอ่อนมักจะเป็นประโยชน์ในการจุ่มลวดกลับเข้าไปในกรดและใส่กลับเข้าไปใน เปลวไฟ ราวกับกำลังทำความสะอาด

รู้ยัง เหตุใดไอออนของโลหะจึงให้สีที่ต่างกันแก่เปลวไฟ เมื่อคุณทำให้อะตอมร้อน อิเล็กตรอนบางตัวของมัน เป็น ตื่นเต้น* สู่ระดับพลังงานที่สูงขึ้น เมื่ออิเล็กตรอนลดลงจากระดับหนึ่งเป็นระดับพลังงานที่ต่ำกว่า อิเล็กตรอนจะปล่อยพลังงานควอนตัม แตกต่าง ส่วนผสมของความแตกต่างของพลังงานสำหรับแต่ละอะตอมที่ผลิต สีต่างๆ . แต่ละ โลหะ ให้ลักษณะ เปลวไฟ สเปกตรัมการปล่อย

ในที่นี้ เป็นโลหะหรืออโลหะที่ทำให้เกิดสีทดสอบเปลวไฟ?

NS โลหะ เกลือประกอบด้วยไอออนบวก (the โลหะ ) และแอนไอออน ประจุลบสามารถส่งผลต่อผลลัพธ์ของ การทดสอบเปลวไฟ . ตัวอย่างเช่น สารประกอบทองแดง (II) ที่มี a ไม่ใช่ -เฮไลด์ ผลิต สีเขียว เปลวไฟ ในขณะที่คอปเปอร์ (II) เฮไลด์ให้ผลเป็นสีน้ำเงินแกมเขียว เปลวไฟ.

ไอออนใดรับผิดชอบต่อสีของเปลวไฟ

สารประกอบโซเดียมแสดงเหมือนกัน เปลวไฟ ทดสอบ สี (สีส้มทั้งหมด- สีเหลือง ) แนะนำ Na+ คือ รับผิดชอบ สำหรับ สี . การเปรียบเทียบ CaCO3 และ CaCl2 (ทั้งสีแดง-ส้ม) หรือ KC4H5O6 และ KCl (สีม่วงอ่อนทั้งคู่) ยังระบุว่าเป็นไอออนบวกทั่วไปที่ก่อให้เกิด เปลวไฟ ทดสอบ สี.