เหตุใด HOCl จึงไม่เสถียร
เหตุใด HOCl จึงไม่เสถียร

วีดีโอ: เหตุใด HOCl จึงไม่เสถียร

วีดีโอ: เหตุใด HOCl จึงไม่เสถียร
วีดีโอ: การทำงานของ HOCl และ NaOCl ใน Electrolyzed water ที่ผลิตจาก Vauzen Reactor 2024, พฤศจิกายน
Anonim

เราพิสูจน์แล้วว่า HOCl ไม่เสถียร ป้องกันแสงอัลตราไวโอเลต (UV) แสงแดด การสัมผัสกับอากาศ และอุณหภูมิสูง (≧25℃)

ในทำนองเดียวกัน มีคนถามว่าทำไมกรดไฮโปคลอรัสไม่เสถียร?

มันอ่อนแอ กรด . อะตอมของคลอรีนมีสถานะออกซิเดชัน +3 ในสิ่งนี้ กรด . สารบริสุทธิ์คือ ไม่เสถียร และไม่สมส่วนกับ กรดไฮโปคลอรัส (Cl สถานะออกซิเดชัน +1) และคลอรีน กรด (สถานะออกซิเดชันของคลอรีน +5) เกลือคลอไรท์เช่นโซเดียมคลอไรท์เป็นเบสคอนจูเกตที่เสถียรที่ได้จากสิ่งนี้ กรด.

ในทำนองเดียวกัน HOCl แยกตัวอย่างไร? กรดไฮโปคลอรัส ( HOCl ) เป็นกรดอ่อนๆ ที่ก่อตัวเมื่อคลอรีนละลายในน้ำและบางส่วนเอง dissociates , เกิดไฮโปคลอไรท์, ClO. HClO และ ClO คือตัวออกซิไดซ์และสารฆ่าเชื้อเบื้องต้นของสารละลายคลอรีน

นอกจากนี้ทำไม HOCl ถึงแข็งแกร่งกว่า OCL?

กรดไฮโปคลอรัสที่มีค่า pH เป็นกลาง ( HOCL ) สามารถเจาะผนังเซลล์ของจุลินทรีย์ที่ทำให้เกิดโรคได้ในขณะที่ไอออนไฮโปคลอไรท์ที่มีประจุลบ ( OCL -) ไม่สามารถเจาะผนังเซลล์ได้ กรดไฮโปคลอรัส ( HOCL ) มีประสิทธิภาพมากกว่า 80-100 เท่า และฆ่าเชื้อจุลินทรีย์ได้เร็วกว่า กว่า ไอออนไฮโปคลอไรท์ ( OCl -).

HOCl เหมือนกับ HClO หรือไม่

HOCl และ HClO ตรง เหมือนกัน . นี่คือสูตรโมเลกุลของกรดไฮโปคลอรัส เป็นที่รู้จักกันว่าไฮโดรเจนไฮโปคลอไรท์หรือคลอรีนไฮดรอกไซด์ตามสูตรโมเลกุลที่กำหนด คลอรีนยังสร้างออกซิเอซิดอื่นๆ ด้วยอะตอมของออกซิเจนและไฮโดรเจน

แนะนำ: