คุณรู้ได้อย่างไรว่าปฏิกิริยารีดอกซ์เป็นครึ่งหนึ่ง?

2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-15 23:41

วิดีโอ

ปฏิกิริยาครึ่งรีดอกซ์คืออะไร?

NS ครึ่งปฏิกิริยา เป็นทั้ง ออกซิเดชัน หรือลดลง ปฏิกิริยา ส่วนประกอบของ a ปฏิกิริยารีดอกซ์ . NS ครึ่งปฏิกิริยา ได้มาจากการพิจารณาการเปลี่ยนแปลงใน ออกซิเดชัน สถานะของสารแต่ละชนิดที่เกี่ยวข้องกับ ปฏิกิริยารีดอกซ์ . ครึ่งปฏิกิริยา มักใช้เป็นวิธีการทรงตัว ปฏิกิริยารีดอกซ์.

ต่อมา คำถามคือ คุณจะเขียนปฏิกิริยาออกซิเดชันอย่างไร?

1. ขั้นตอนที่ 1: เขียนสมการโครงกระดูกสำหรับปฏิกิริยา
2. ขั้นตอนที่ 2: กำหนดเลขออกซิเดชันให้กับอะตอมทั้งสองข้างของสมการ
3. ขั้นตอนที่ 3: พิจารณาว่าอะตอมใดถูกออกซิไดซ์และอะตอมใดที่ลดลง
4. ขั้นตอนที่ 4: แบ่งปฏิกิริยาออกเป็นออกซิเดชันและปฏิกิริยารีดักชันครึ่งปฏิกิริยา และปรับสมดุลของปฏิกิริยาครึ่งหนึ่งเหล่านี้ทีละตัว

ต่อจากนั้น คำถามคือ ตัวอย่างปฏิกิริยาครึ่งหลังคืออะไร?

ตัวอย่าง : เซลล์ Zn และ Cu Galvanic ที่ขั้วบวกของ Zn เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน (โลหะสูญเสียอิเล็กตรอน) ซึ่งแสดงอยู่ในการเกิดออกซิเดชันต่อไปนี้ ครึ่ง - ปฏิกิริยา (โปรดทราบว่าอิเล็กตรอนอยู่ในด้านผลิตภัณฑ์): Zn(s) → Zn²⁺ +2อี ⁻ ที่ขั้วลบ Cu การลดลงเกิดขึ้น (ยอมรับอิเล็กตรอน)

ปฏิกิริยารีดอกซ์อธิบายด้วยตัวอย่างคืออะไร?

หนึ่ง ออกซิเดชันลด ( รีดอกซ์ ) ปฏิกิริยา เป็นสารเคมีชนิดหนึ่ง ปฏิกิริยา ที่เกี่ยวข้องกับการถ่ายโอนอิเล็กตรอนระหว่างสองสปีชีส์ การก่อตัวของไฮโดรเจนฟลูออไรด์คือ ตัวอย่าง ของ ปฏิกิริยารีดอกซ์ . เราสามารถทำลาย ปฏิกิริยา ลงไปวิเคราะห์ ออกซิเดชัน และการลดลงของสารตั้งต้น