ไอโซโทปคาร์บอนแตกต่างกันอย่างไร?

2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-15 23:41

คาร์บอน -12 และ คาร์บอน -14 เป็นสอง ไอโซโทป ของธาตุ คาร์บอน . NS ความแตกต่าง ระหว่าง คาร์บอน -12 และ คาร์บอน -14 คือจำนวนนิวตรอนในแต่ละอะตอม ตัวเลขที่ระบุหลังชื่ออะตอมระบุจำนวนโปรตอนบวกนิวตรอนในอะตอมหรือไอออน อะตอมของทั้งคู่ ไอโซโทป ของ คาร์บอน ประกอบด้วย 6 โปรตอน

ต่อมาอาจมีคนถามว่า ไอโซโทปของคาร์บอนทั้ง 3 มีความแตกต่างกันอย่างไร?

ซึ่งหมายความว่าทั้งสาม ไอโซโทป มี แตกต่าง มวลอะตอม ( คาร์บอน -14 เป็นเลขอะตอมที่หนักที่สุด) แต่มีเลขอะตอมเท่ากัน (Z=6) ในทางเคมี ทั้งสามนั้นแยกไม่ออกเพราะจำนวนอิเล็กตรอนในสามตัวนี้แต่ละตัว ไอโซโทป เหมือนกัน.

ต่อมา คำถามคือ ทำไมคาร์บอนถึงเป็นไอโซโทป? ทั้งคู่ ¹²C และ ¹³C เรียกว่า เสถียร ไอโซโทป เนื่องจากไม่สลายไปในรูปแบบหรือองค์ประกอบอื่น ๆ เมื่อเวลาผ่านไป ของหายาก คาร์บอน -14 (¹⁴NS) ไอโซโทป มีแปดนิวตรอนในนิวเคลียส ไม่เหมือน ¹²C และ ¹³ค นี่ ไอโซโทป ไม่เสถียรหรือมีกัมมันตภาพรังสี เมื่อเวลาผ่านไป a ¹⁴อะตอม C จะสลายตัวเป็นผลิตภัณฑ์ที่มีความเสถียร

คำถามก็คือ ไอโซโทปต่างกันอย่างไร?

ไอโซโทป ของ NS ธาตุมีเลขอะตอมเท่ากัน (จำนวนอิเล็กตรอน/โปรตอน) แต่ แตกต่าง มวลอะตอม(จำนวนอิเล็กตรอน + นิวตรอน) ดังนั้น พวกเขาคือ แตกต่างจากกันบน พื้นฐานของจำนวนนิวตรอน

ทำไมคาร์บอน 14 ไม่ถือว่าเป็นไอโซโทป?

เพราะอะตอมมีโปรตอนและนิวตรอนเท่ากันเสมอ ล้วนมีเลขอะตอมเท่ากัน จำนวนโปรตอนเท่ากัน อธิบายว่าทำไม คาร์บอน - 14 และไนโตรเจน- 14 เป็น ไม่ถือว่าเป็นไอโซโทป ของกันและกัน? เพราะเป็นสององค์ประกอบที่แตกต่างกัน