ทำไมแมกนีเซียมจึงมีปฏิกิริยาน้อยกว่าโซเดียม?

2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-15 23:41

โซเดียม คือ มากกว่า โลหะอิเล็กโตรโพซิทีฟ ซึ่งหมายความว่ามัน "เกลียด" อิเล็กตรอน มากกว่าแมกนีเซียม ดังนั้นจึงจำเป็น น้อย พลังงานที่จะโยนอิเล็กตรอน มากกว่าแมกนีเซียม ทำ. นั่นคือปัจจัยหลักที่อธิบายว่าทำไม โซเดียม โลหะคือ มีปฏิกิริยามากกว่าแมกนีเซียม โลหะ!

ยังถามอีกว่าแมกนีเซียมมีปฏิกิริยามากกว่าโซเดียมหรือไม่?

โลหะเหล่านี้คือ มีปฏิกิริยาน้อยกว่า โลหะอัลคาไลที่อยู่ใกล้เคียง แมกนีเซียม เป็น น้อย คล่องแคล่ว กว่าโซเดียม ; แคลเซียมคือ น้อย คล่องแคล่ว กว่า โพแทสเซียม; และอื่นๆ โลหะเหล่านี้กลายเป็น มากกว่า ใช้งานในขณะที่เราลงไปที่คอลัมน์ แมกนีเซียม เป็น มากกว่า คล่องแคล่ว กว่า เบริลเลียม; แคลเซียมคือ มากกว่า คล่องแคล่ว มากกว่าแมกนีเซียม ; และอื่นๆ

ทำไมแมกนีเซียมถึงมีปฏิกิริยาน้อยกว่าโซเดียมในน้ำ? โซเดียม เป็น มีปฏิกิริยามากกว่าแมกนีเซียม เมื่อวางในสารละลายที่เป็นน้ำเพราะว่าอยู่ในตระกูล ดังนั้นเพราะ มก เป็นส่วนหนึ่งของโลหะอัลคาไลเอิร์ธก็ถือว่ามาก มีปฏิกิริยาน้อยกว่า องค์ประกอบใด ๆ ในกลุ่มที่ 1 ของตารางธาตุ

รู้ยัง โซเดียมกับแมกนีเซียมอย่างไหนทำปฏิกิริยาได้มากกว่ากัน?

ดังนั้น เวเลนซ์อิเล็กตรอนใน โซเดียม บริจาคง่ายกว่าจึงมีส่วนช่วยให้สูง ปฏิกิริยา . คุณสามารถเปรียบเทียบค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ ของ ทั้งสององค์ประกอบ โซเดียม คือ 0.93 ในขณะที่แมกนีเซียมคือ 1.31 สำหรับ โลหะ อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ต่ำ หมายถึง มีปฏิกิริยามากขึ้น ..

ทำไมเบริลเลียมจึงมีปฏิกิริยาน้อยกว่าแมกนีเซียม?

เบริลเลียม โลหะจะไม่เกิดปฏิกิริยาที่อุณหภูมิห้อง โดยเฉพาะอย่างยิ่งในรูปแบบที่มีมวลมาก แมกนีเซียม เป็น มากกว่า อิเล็กโทรบวก กว่า แอมโฟเทอริก เบริลเลียม และตอบสนอง มากกว่า กับอโลหะส่วนใหญ่ได้อย่างง่ายดาย