คุณหา H+ จาก HCL ได้อย่างไร

2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-15 23:41

ในตัวอย่างหนึ่งโมเลกุลของ HCl ผลิตไฮโดรเจนไอออนหนึ่งตัว คูณความเข้มข้นของกรดด้วยจำนวนไฮโดรเจนไอออนที่ผลิตขึ้นเพื่อคำนวณความเข้มข้น [H+] ตัวอย่างเช่น ถ้าความเข้มข้นของ HCL ในสารละลายคือ 0.02 โมลาร์ จากนั้นความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนจะเท่ากับ 0.02 x 1 = 0.02 โมลาร์

แล้ว H+ ของ HCl คืออะไร?

เป็นกรดแก่ เราสามารถสรุปได้ว่า HCl แยกตัวออกจากกันอย่างสมบูรณ์ (แตกตัวเป็นไอออน) ในน้ำ นอกจากนี้ เนื่องจากโมเลกุลหนึ่งของ HCl ให้ผลหนึ่ง [ H+ ] มวลเทียบเท่าจะเท่ากับมวลโมเลกุล ดังนั้นสารละลายฟันกรามเดียวของ HCl (หนึ่งมวลโมเลกุลต่อลิตร) ให้ผลเป็นสารละลายโมลาร์ของ [ H+ ].

อาจมีคนถามว่าคุณคำนวณ H+ จาก pH อย่างไร? NS pH ของสารละลายเท่ากับลอการิทึมฐาน 10 ของ H+ ความเข้มข้นคูณด้วย -1 ถ้าคุณรู้จัก pH ของสารละลายน้ำ คุณสามารถใช้สิ่งนี้ สูตร ในทางกลับกันเพื่อค้นหาแอนติลอการิทึมและ คำนวณ NS H+ ความเข้มข้นในสารละลายนั้น นักวิทยาศาสตร์ใช้ pH เพื่อวัดว่าน้ำที่เป็นกรดหรือด่างเป็นอย่างไร

ในที่นี้ H+ เหมือนกับ HCl หรือไม่

กรดไฮโดรคลอริก ( HCl ) แยกออกเป็นไฮโดรเจนไอออน (H+) และไอออนคลอไรด์ (Cl-) พิเศษ H+ หมายถึง สารละลายกรด (ส่วนไม่เท่ากัน)

HCl เป็นกรดแก่หรือไม่?

NS กรดแก่ เป็น กรด ซึ่งแตกตัวเป็นไอออนอย่างสมบูรณ์ในสารละลายที่เป็นน้ำ ไฮโดรเจนคลอไรด์ ( HCl ) แตกตัวเป็นไอออนอย่างสมบูรณ์เป็นไฮโดรเจนไอออนและคลอไรด์ไอออนในน้ำ อ่อนแอ กรด เป็น กรด ที่แตกตัวเป็นไอออนเพียงเล็กน้อยในสารละลายที่เป็นน้ำ เพราะ HCl คือ กรดแก่ , ฐานคอนจูเกตของมัน (Cl⁻) อ่อนแอมาก