Cf4 เป็นจัตุรมุขหรือไม่?

2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-15 23:41

ตามที่คุณระบุ CF4 มีความสมมาตร ( จัตุรมุข ไม่ใช่ระนาบ) ดังนั้นจึงไม่มีโมเมนต์ขั้วสุทธิ โมเลกุลมีความสมมาตรอย่างสมบูรณ์ ดังนั้นอิเล็กตรอนทุกคู่ที่ฟลูออรีนจะตัดคู่อิเล็กตรอนของฟลูออรีนทุกตัวออก ด้วยเหตุนี้ โมเลกุลนี้จึงไม่มีขั้ว

ในที่นี้ รูปทรงเรขาคณิตของ cf4 คืออะไร?

10.36 (ก) CF4 : อิเลคตรอน เรขาคณิต -จัตุรมุข; เรขาคณิตโมเลกุล -จัตุรมุข;มุมพันธะ = 109.5° วาดลูอิส โครงสร้าง สำหรับโมเลกุล: มีเวเลนซ์อิเล็กตรอน 32 ตัว

ในทำนองเดียวกัน ทำไมโมเลกุล cf4 ถึงไม่มีขั้ว? ในโครงสร้างที่สมมาตรมาก (เช่น CO2 หรือ CF4 ) ไดโพลพันธะแต่ละอันจะตัดกันอย่างมีประสิทธิภาพและ โมเลกุล เป็นแบบไม่มีขั้ว ในโครงสร้างที่มีความสมมาตรน้อยกว่า (เช่น SO2 และ SF4) ไดโพลพันธะจะไม่ยกเลิกและมีโมเมนต์ไดโพลสุทธิซึ่งทำให้ โมเลกุล ขั้วโลก

ในทำนองเดียวกันอาจมีคนถามว่า cf4 เป็นโมเลกุลประเภทใด?

CF4 เป็นจัตุรมุข ดังนั้น ถือได้ว่าเป็น ใจดี ของทรงกลมที่สมดุล เนื่องจากอะตอม F สี่ตัวมีค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้เท่ากัน จึงไม่มีความลำเอียงในการกระจายอิเล็กตรอนไปยังอะตอมใดเลย ดังนั้น การกระจายอิเล็กตรอน/ประจุจึงมีความสมมาตร ซึ่งหมายความว่า โมเลกุล เป็นแบบไม่มีขั้ว

nf3 เป็นจัตุรมุขหรือไม่?

ใน NF3 มีคู่บอนด์สามคู่ด้วย แต่ไนโตรเจนก็มีคู่เดียวเช่นกัน อิเล็กตรอนสี่คู่เรียงตัวกัน จัตุรมุข แต่คำอธิบายของรูปร่างนั้นคำนึงถึงอะตอมเท่านั้น NF3 เป็นเสี้ยม มีเธน พันธะสี่คู่จะห่างกันมากที่สุดใน a จัตุรมุข การจัดเตรียม.