ทำไมสารประกอบไอออนิกจึงมีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูง

2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-15 23:41

สารประกอบไอออนิกมีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูง เพราะมี คือ แรงดึงดูดของไฟฟ้าสถิตอย่างแรงระหว่างประจุตรงข้ามกัน ไอออน และด้วยเหตุนี้จึงต้องใช้พลังงานจำนวนมากเพื่อทำลายแรงยึดเหนี่ยวที่แข็งแกร่งระหว่าง ไอออน.

หลายคนยังถามอีกว่า ทำไมอิออนจึงมีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูง?

ใน ไอออนิก สารประกอบมีแรงดึงดูดอย่างแรงระหว่างประจุตรงข้าม ไอออน ดังนั้นจึงต้องใช้พลังงานจำนวนมากเพื่อทำลายแรงยึดเหนี่ยวที่แข็งแกร่งระหว่าง ไอออน . นั่นคือเหตุผลที่ ไอออนิก สารประกอบ มีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูง.

ประการที่สอง สารประกอบไอออนิกใดมีจุดหลอมเหลวสูงกว่า โดยทั่วไป ยิ่งประจุมากเท่าใด แรงดึงดูดของไฟฟ้าสถิตก็จะยิ่งมากขึ้น พันธะไอออนิกก็จะยิ่งแข็งแกร่งขึ้น จุดหลอมเหลวก็จะยิ่งสูงขึ้น ตารางด้านล่างเปรียบเทียบจุดหลอมเหลวและประจุไอออนของสารประกอบไอออนิกสองชนิด คือ โซเดียมคลอไรด์ ( NaCl ) และแมกนีเซียมออกไซด์ (MgO)

นอกจากนี้ สารประกอบไอออนิกมีจุดเดือดสูงหรือไม่?

สารประกอบไอออนิกมีจุดเดือดสูงกว่า . แรงดึงดูดระหว่าง ไอออน แข็งแกร่งกว่าระหว่างโมเลกุลโควาเลนต์มาก ใช้เวลาประมาณ 1,000 ถึง 17,000 kJ/mol ในการแยก ไอออน ใน สารประกอบไอออนิก.

สารประกอบโควาเลนต์มีจุดเดือดสูงหรือไม่?

พันธะโควาเลนต์ ระหว่างอะตอม เป็น ค่อนข้างแรง แต่แรงดึงดูดระหว่างโมเลกุล/ สารประกอบ หรือแรงระหว่างโมเลกุล สามารถ จะค่อนข้างอ่อนแอ สารประกอบโควาเลนต์ โดยทั่วไป มี ต่ำ เดือด และ จุดหลอมเหลว , และ เป็น พบในสภาพร่างกายทั้งสามห้อง อุณหภูมิ.