คุณคำนวณ pH จาก h3o+ และในทางกลับกันได้อย่างไร

2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-15 23:41

ถึง คำนวณ pH จากความเข้มข้นของโมลาร์ของกรด ให้หาล็อกทั่วไปของ H3O ⁺ ความเข้มข้นของไอออน แล้วคูณด้วย -1: pH = - บันทึก ( H3O ⁺).

เมื่อคำนึงถึงสิ่งนี้ คุณจะคำนวณ h3o จาก pH ได้อย่างไร

ถึง คำนวณ NS pH ของสารละลายในน้ำ คุณจำเป็นต้องทราบความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออนเป็นโมลต่อลิตร (โมลาริตี) NS pH เป็นแล้ว คำนวณ โดยใช้นิพจน์: pH = - บันทึก [ H3O+ ].

ในทำนองเดียวกัน สูตรของ pH คืออะไร? สูตรสำหรับ pH คือ pH = -log[H+] ซึ่งหมายความว่า pH เป็นลอการิทึมฐานลบ 10 ("บันทึก" บนเครื่องคิดเลข) ของ ไฮโดรเจนไอออน ความเข้มข้นของสารละลาย ในการคำนวณให้ใช้ล็อกของ ไฮโดรเจนไอออน ตั้งสมาธิและกลับเครื่องหมายเพื่อรับคำตอบ

อาจมีคนถามว่า pH เกี่ยวข้องกับ h30+ อย่างไร?

ทางออกของ pH 0 เป็นกรดมาก ทางออกของ pH 14 เป็นด่างมาก (พื้นฐาน) ตัวอย่างเช่น หากสารละลายมี a pH จาก 3, [H3O+] ของมันคือ 10 M หรือ 0.001 M. เพราะ pH เป็น ที่เกี่ยวข้อง ยกกำลัง 10 เปลี่ยนเป็นหนึ่ง pH หน่วยสอดคล้องกับการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์และไฮโดรเนียมไอออนสิบเท่า

ค่า pH เป็นลบได้หรือไม่?

สามารถคำนวณ a. ได้อย่างแน่นอน pH เชิงลบ ค่า. ในทางปฏิบัติ กรดใดๆ ที่ให้ความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนที่มีโมลาริตีมากกว่า 1 จะถูกคำนวณให้มี pH เชิงลบ . ตัวอย่างเช่น pH ของ 12 โมลาร์ HCl (กรดไฮโดรคลอริก) คำนวณเป็น -log(12) = -1.08