คุณคำนวณปัญหาการไทเทรตอย่างไร

2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-15 23:41

ปัญหาการไทเทรตทีละขั้นตอน

1. ขั้นตอนที่ 1: กำหนด [OH^-] ทุกโมลของ NaOH จะมีหนึ่งโมลของ OH^-.
2. ขั้นตอนที่ 2: กำหนดจำนวนโมลของOH^- โมลาริตี = จำนวนโมล/ปริมาตร
3. ขั้นตอนที่ 3: กำหนดจำนวนโมลของH⁺
4. ขั้นตอนที่ 4: กำหนดความเข้มข้นของ HCl

ในทำนองเดียวกันอาจมีคนถามว่า คุณจะคำนวณการไทเทรตอย่างไร

ใช้ การไทเทรต สูตร. หากไทแทรนต์และสารวิเคราะห์มีอัตราส่วน 1:1 โมล สูตรคือโมลาริตี (M) ของกรด x ปริมาตร (V) ของกรด = โมลาริตี (M) ของเบส x ปริมาตร (V) ของเบส (โมลาริตีคือความเข้มข้นของสารละลายที่แสดงเป็นจำนวนโมลของตัวถูกละลายต่อลิตรของสารละลาย)

ข้างๆ ข้างบน โมลาริตีของ NaOH คืออะไร? ตัวอย่างเช่น 0.25 M NaOH สารละลาย (อ่านว่า 0.25 โมลาร์) มี 0.25 โมลของ โซเดียมไฮดรอกไซด์ ในทุกลิตรของสารละลาย เมื่อใดก็ตามที่คุณเห็นตัวย่อ M คุณควรคิดทันทีว่าเป็น mol/L

ในที่นี้ คุณจะหาความเข้มข้นของ HCl จากการไทเทรตด้วย NaOH ได้อย่างไร

คำนวณความเข้มข้นของกรดไฮโดรคลอริก

1. ปริมาตรของสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ = 25.00 ÷ 1000 = 0.0250 dm ³
2. ปริมาณโซเดียมไฮดรอกไซด์ = 0.200 × 0.0250 = 0.005 โมล
3. จากสมการ 0.005 โมลของ NaOH ทำปฏิกิริยากับ 0.005 โมลของ HCl
4. ปริมาตรของกรดไฮโดรคลอริก = 22.70 ÷ 1000 = 0.0227 dm ³

ตัวบ่งชี้ในการไทเทรตคืออะไร?

อินดิเคเตอร์ : สารที่เปลี่ยนสีตามการเปลี่ยนแปลงทางเคมี กรด-เบส ตัวบ่งชี้ (เช่น ฟีนอฟทาลีน) เปลี่ยนสีตาม pH รีดอกซ์ ตัวชี้วัด ยังใช้. หยดของ ตัวบ่งชี้ สารละลายถูกเพิ่มเข้าไปใน การไทเทรต ที่จุดเริ่มต้น; ถึงจุดสิ้นสุดแล้วเมื่อสีเปลี่ยนไป