พันธะระหว่างโมเลกุลชนิดใดระหว่างโมเลกุลของน้ำ

2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-15 23:41

โมเลกุลของน้ำ ถูกยึดเข้าด้วยกันโดย ไฮโดรเจน ความผูกพันระหว่าง ไฮโดรเจน อะตอมของโมเลกุลหนึ่งและอะตอมของออกซิเจนของอีกอะตอมหนึ่ง (รูปที่: ไฮโดรเจน พันธบัตร) ไฮโดรเจน พันธะเป็นแรงระหว่างโมเลกุลที่ค่อนข้างแข็งแรงและแข็งแรงกว่าแรงแบบไดโพล-ไดโพลอื่นๆ

ในทำนองเดียวกัน คุณอาจถามว่าพันธะประเภทใดระหว่างโมเลกุลของน้ำ

ไฮโดรเจน พันธบัตร เป็น ความผูกพันระหว่าง ไฮโดรเจนในขั้วเดียว โมเลกุล และปลายประจุลบของอีกขั้วหนึ่ง โมเลกุล . ไฮโดรเจน พันธบัตร อนุญาตสอง โมเลกุล เพื่อเชื่อมโยงกันชั่วคราว โมเลกุลของน้ำ ประกอบด้วยไฮโดรเจน 2 อะตอม และออกซิเจน 1 อะตอม ยึดติดกันด้วยโควาเลนต์ขั้ว พันธบัตร.

อาจมีคนถามอีกว่า ทำไมแรงระหว่างโมเลกุลจึงมีอยู่ระหว่างโมเลกุลของน้ำ? น้ำ มีพันธะ O-H แบบมีขั้ว อะตอม O เชิงลบดึงดูดอะตอม H ที่เป็นบวกในบริเวณใกล้เคียง โมเลกุล ทำให้เกิดไดโพล-ไดโพลชนิดที่แข็งแกร่งผิดปกติ บังคับ เรียกว่าพันธะไฮโดรเจน พันธะไฮโดรเจน เป็น แข็งแรงที่สุด บังคับ แต่ประเภทอื่นๆ ของ ระหว่างโมเลกุล สถานที่ท่องเที่ยว เป็น ยังคงอยู่

รู้ยัง พันธะระหว่างโมเลกุลในน้ำคืออะไร?

ไฮโดรเจน พันธบัตร แข็งแรงที่สุด ระหว่างโมเลกุล บังคับใน น้ำ เป็นไดโพลพิเศษ พันธบัตร เรียกว่าไฮโดรเจน พันธบัตร . ใน น้ำ , โมเลกุลสามารถสร้างไฮโดรเจนได้มากถึงสี่ พันธบัตร โดยมีหนึ่งโมเลกุลสำหรับอะตอมของไฮโดรเจนแต่ละอะตอม และมีไฮโดรเจนสองอะตอมที่ด้านออกซิเจนเชิงลบ

น้ำเป็นพันธะประเภทใด

น้ำ เป็นโมเลกุลขั้ว A น้ำ โมเลกุลเกิดขึ้นเมื่อไฮโดรเจนสองอะตอม พันธบัตร โควาเลนต์กับอะตอมของออกซิเจน ในโควาเลนต์ พันธบัตร อิเล็กตรอนถูกใช้ร่วมกันระหว่างอะตอม ใน น้ำ การแบ่งปันไม่เท่ากัน อะตอมออกซิเจนดึงดูดอิเล็กตรอนได้แรงกว่าไฮโดรเจน