คุณพิสูจน์กฎของ Raoult ได้อย่างไร?
คุณพิสูจน์กฎของ Raoult ได้อย่างไร?

วีดีโอ: คุณพิสูจน์กฎของ Raoult ได้อย่างไร?

วีดีโอ: คุณพิสูจน์กฎของ Raoult ได้อย่างไร?
วีดีโอ: 3 Principal of corresponding state 2024, ธันวาคม
Anonim

รัฐและ พิสูจน์กฎของราอูลท์ สำหรับตัวถูกละลายที่ไม่ระเหยในตัวทำละลายระเหย ยังให้ข้อ จำกัด สองประการใด ๆ ของ กฎของราอูลท์ . ความดันไอของสารละลายของตัวถูกละลายที่ไม่ระเหยจะเท่ากับความดันไอของตัวทำละลายบริสุทธิ์ที่อุณหภูมินั้นคูณด้วยเศษส่วนของโมล

รู้ยัง สมการกฎของราอูลท์คืออะไร?

กฎของราอูลท์ เป็นสารเคมี กฎ ที่ระบุว่าความดันไอของสารละลายขึ้นอยู่กับส่วนของโมลของตัวถูกละลายที่เติมลงในสารละลาย กฎของราอูลท์ แสดงโดย สูตร : NSสารละลาย = ΧตัวทำละลายNS0ตัวทำละลาย. ที่ไหน. NSสารละลาย คือ ความดันไอของสารละลาย

นอกจากนี้ กฎหมายของ Raoult และการประยุกต์ใช้คืออะไร หนึ่งใน NS ที่ง่ายที่สุดและใช้กันอย่างแพร่หลายมากที่สุดสำหรับสารผสมที่ไม่ใช่น้ำคือ กฎของราอูลท์ . ใช้ในการประมาณค่า NS การมีส่วนร่วมของส่วนประกอบแต่ละส่วนของของผสมของเหลวหรือของแข็งเพื่อ NS ความดันรวมที่กระทำโดย NS ระบบ โดยเฉพาะอย่างยิ่งสำหรับสารผสมที่ไม่ต่อเนื่อง โดยที่ NS ทราบปริมาณของแต่ละองค์ประกอบ

ในลักษณะนี้ กฎของ Raoult กล่าวถึงอะไร?

กฎของราอูลท์ . กฎของราอูลท์ระบุว่า ว่าความดันไอของสารละลายมีค่าเท่ากับผลรวมของแรงดันไอของส่วนประกอบที่ระเหยง่ายแต่ละอย่าง ถ้าบริสุทธิ์คูณด้วยเศษส่วนโมลของส่วนประกอบนั้นในสารละลาย

กฎของ Raoult มาจากอะไรทางคณิตศาสตร์?

กฎของราอูลท์ ระบุว่าแรงดันไอบางส่วนของตัวทำละลายในสารละลาย (หรือของผสม) มีค่าเท่ากับหรือเหมือนกันกับความดันไอของตัวทำละลายบริสุทธิ์คูณด้วยเศษส่วนของโมลในสารละลาย ทางคณิตศาสตร์ , กฎของราอูลท์ สมการเขียนเป็น; NSสารละลาย = ΧตัวทำละลายNS0ตัวทำละลาย.

แนะนำ: