อุณหภูมิและความร้อนของปฏิกิริยาสัมพันธ์กันอย่างไร?

2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-15 23:41

ความร้อนของปฏิกิริยา , จำนวน ความร้อน ที่ต้องเติมหรือเอาออกระหว่างทำเคมี ปฏิกิริยา เพื่อให้สารทั้งหมดอยู่ในที่เดียวกัน อุณหภูมิ . ถ้า ความร้อนของปฏิกิริยา เป็นบวก the ปฏิกิริยา เรียกว่าดูดความร้อน; ถ้าลบคายความร้อน

อีกอย่างที่ต้องรู้คือ ความร้อนของปฏิกิริยาเป็นอย่างไร?

สาม ปัจจัย สามารถ ส่งผลกระทบ NS เอนทาลปีของปฏิกิริยา : ความเข้มข้นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ อุณหภูมิของระบบ ความดันบางส่วนของก๊าซที่เกี่ยวข้อง (ถ้ามี)

นอกจากนี้ ความร้อนของปฏิกิริยาเหมือนกับความร้อนของการเผาไหม้หรือไม่ พวกเขาไม่ได้ตรงกันข้าม NS ความร้อนจากการเผาไหม้ เป็นเพียง เอนทาลปีของปฏิกิริยา สำหรับใดๆ ปฏิกิริยาการเผาไหม้ . เพื่อค้นหา เอนทัลปี ใดๆ ปฏิกิริยา , คุณมองหาเอนทาลปีของ รูปแบบ และทำผลิตภัณฑ์ลบสารตั้งต้น

อาจมีคนถามอีกว่า ความร้อนจากปฏิกิริยาหมายถึงอะไร?

NS ความร้อนของปฏิกิริยา (เรียกอีกอย่างว่าและ เอนทาลปีของปฏิกิริยา ) คือ การเปลี่ยนแปลงใน เอนทัลปี ของสารเคมี ปฏิกิริยา ที่เกิดขึ้นด้วยแรงดันคงที่ เป็นหน่วยวัดทางอุณหพลศาสตร์ที่มีประโยชน์ในการคำนวณปริมาณพลังงานต่อโมลที่ปล่อยออกมาหรือผลิตในa ปฏิกิริยา.

คุณจะพบความร้อนของปฏิกิริยาได้อย่างไร?

ตัวอย่างเอนทาลปีของสารละลาย (ความร้อนของสารละลาย)

1. คำนวณความร้อนที่ปล่อยออกมา q ในหน่วยจูล (J) โดยปฏิกิริยา: q = มวล (น้ำ) × ความจุความร้อนจำเพาะ (น้ำ) × การเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิ (สารละลาย)
2. คำนวณโมลของตัวถูกละลาย (NaOH_(NS)): โมล = มวล ÷ มวลโมลาร์
3. คำนวณการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปี ΔH ในหน่วย kJ mol^-1 ของตัวถูกละลาย: