ทำไมความเป็นพื้นฐานของไฮไดรด์จึงลดลงในกลุ่ม?

2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-15 23:41

เนื่องจากการมีอยู่ของอิเล็กตรอนคู่เดียว ไฮไดรด์ ของธาตุเหล่านี้ เป็น พื้นฐาน(ฐานลูอิส)ในธรรมชาติ NS พื้นฐานลดลง ที่มีขนาดอะตอมกลางอันเนื่องมาจากการแพร่ของอิเล็กตรอนที่มีปริมาตรมาก เช่น ลงกลุ่ม เนื่องจากขนาดขององค์ประกอบเพิ่มความหนาแน่นของอิเล็กตรอนบนองค์ประกอบ ลดลง.

ในที่นี้ เหตุใดความเป็นพื้นฐานของออกไซด์จึงเพิ่มขึ้นตามกลุ่ม

ความสามารถของอะตอม "ในการรับอิเล็กตรอน" ลดลงในกลุ่ม ดังนั้น เพิ่มขึ้น แนวโน้มขององค์ประกอบที่จะเป็นเบสลูอิสที่ดี (จำได้ว่าฐานลูอิสเป็นผู้บริจาคคู่อิเล็กตรอน) ดังนั้นการลดลงของสัมพรรคภาพอิเล็กตรอน ลงกลุ่ม หมายถึงองค์ประกอบพร้อมบริจาคอิเล็กตรอนแทนที่จะยอมรับพวกเขา

รู้ยัง เกิดอะไรขึ้นกับลักษณะพื้นฐานของออกไซด์ที่อยู่ในกลุ่ม และเพราะเหตุใด กรด ลักษณะของออกไซด์ ลด ลงกลุ่ม : ความเป็นกรด อักขระ ของ ออกไซด์ "ลดลง ลงกลุ่ม " เพราะอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ลดลง ลงกลุ่ม . อิเล็กโตรเนกาติวีตี้เป็นคุณสมบัติขององค์ประกอบในการดึงดูดคู่อิเล็กตรอน เมื่อโลหะมีค่าอิเล็กโตรโพซิทีฟมากขึ้น ก็มีมากขึ้น ออกไซด์พื้นฐาน ใน ธรรมชาติ.

ผู้คนยังถามว่าทำไมความเสถียรของไฮไดรด์จึงลดลงในกลุ่ม?

NS ความคงตัวของไฮไดรด์ลดลง จากแอมโมเนียไปจนถึงบิสมัททีน เนื่องจากอะตอมกลาง E มีขนาดเพิ่มขึ้น ลงกลุ่ม . เมื่อขนาดของอะตอมกลางเพิ่มขึ้น พันธะ E – H จะอ่อนลง โดยที่ E คือไนโตรเจน, ฟอสฟอรัส, สารหนู, พลวง, บิสมัท

ทำไมตัวละครพื้นฐานจึงลดลงตามช่วงเวลา?

ในการเคลื่อนย้าย ตามระยะเวลา , แนวโน้มที่จะสูญเสียอิเล็กตรอน ลดลง และด้วยเหตุนี้ ธาตุโลหะ ตัวละครลดลง . จึงกล่าวได้ว่า ตามระยะเวลา จากซ้ายไปขวา อักขระพื้นฐานลดลง ในขณะที่เคลื่อนตัวลง ตัวละครพื้นฐานเพิ่มขึ้น เนื่องจากการเพิ่มขึ้นของโลหะ อักขระ.