HCl และ nh3 สร้างบัฟเฟอร์หรือไม่

2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-15 23:41

มาดูตัวอย่างของ กันชน ประกอบด้วยฐานที่อ่อนแอ แอมโมเนีย , NH3 และกรดคอนจูเกต NH4+ เมื่อไหร่ HCl (กรดแก่) ถูกเติมลงในนี้ กันชน ระบบ ไอออน H+ พิเศษที่เพิ่มเข้าไปในระบบจะถูกใช้โดย NH3 ถึง รูปร่าง NH4+ การเติมกรดหรือเบสเพิ่มเติมให้กับ กันชน จะเปลี่ยน pH อย่างรวดเร็ว

ในทำนองเดียวกัน nh3 และ NH4Cl เป็นสารละลายบัฟเฟอร์หรือไม่

คำตอบและคำอธิบาย: แอมโมเนียและแอมโมเนียมคลอไรด์ กันชน เป็นส่วนผสมของกรดอ่อนและเกลือของมัน เป็นพื้นฐาน กันชน เนื่องจากค่าคงที่การแตกตัวของเบสสำหรับแอมโมเนียมีค่ามากกว่าค่าคงที่ของกรดสำหรับแอมโมเนียมไอออน

HCl และ nh3 เป็นปฏิกิริยาประเภทใด ดังนั้น NH3 เมื่อได้รับ H+ ของ HCl (H+ และ Cl-) ก่อรูป NH4+ (แอมโมเนียมไอออน) ซึ่งจับกับ Clion (จาก HCl ) ให้ NH4Cl (แอมโมเนียมคลอไรด์) NS ปฏิกิริยา ถูกแสดงเป็น NH3 + HCl = NH4Cl

คำถามคือ จะเกิดปฏิกิริยาอย่างไรเมื่อเติม HCl ลงในบัฟเฟอร์แอมโมเนีย

ไฮโดรคลอริก กรด จะทำปฏิกิริยารุนแรงกับแอมโมเนียเพื่อสร้างแอมโมเนียมคลอไรด์ (ซึ่งเป็นเกลือที่เป็นกรดเล็กน้อย โดยทั่วไปไม่เป็นอันตราย) ทำให้ความเป็นด่างของสารละลายเป็นกลาง และสังเกตการก่อตัวของฟองก๊าซไฮโดรเจนอย่างเข้มข้น ขณะที่สารละลายเป็นฟอง

คุณจะทำสารละลายบัฟเฟอร์แอมโมเนียได้อย่างไร?

แอมโมเนีย -แอมโมเนียมคลอไรด์ กันชน : ละลายแอมโมเนียมคลอไรด์ 67.5 กรัมในน้ำประมาณ 200 มล. เติมแรง 570 มล. สารละลายแอมโมเนีย และเจือจางด้วยน้ำถึง 1,000 มล. แอมโมเนียบัฟเฟอร์ pH 9.5: ละลายแอมโมเนียมคลอไรด์ 33.5 กรัมในน้ำ ISO มล. และ 42 มล. 10 โมลาร์ แอมโมเนีย และเจือจางด้วยน้ำเป็น 250 มล.