น้ำต่างจากจุดหลอมเหลวและเหนือจุดหลอมเหลวอย่างไร

2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-15 23:41

น้ำต่างจากจุดหลอมเหลวและจุดหลอมเหลวอย่างไร มัน? ด้านล่าง มันอยู่ใกล้กันและกระเด็นออกจากกัน ข้างต้น โมเลกุลยิ่งใกล้กว่า ด้านล่าง . NS เดือด /การควบแน่น จุด ของ น้ำ คือ 373K

เหตุใดจุดหลอมเหลวและจุดเยือกแข็งจึงเหมือนกัน

หนาวจัด และ ละลาย เป็นเพียงคำศัพท์ที่แตกต่างกันซึ่งใช้เพื่ออธิบายการเปลี่ยนแปลงระหว่างสถานะของแข็งและของเหลวของวัสดุ หนาวจัด มักจะหมายความว่าพลังงานถูกกำจัดออกจากวัสดุ (ของเหลวเปลี่ยนเป็นของแข็ง) และ ละลาย มักจะหมายความว่าพลังงานถูกเติมลงในวัสดุ (ของแข็งเปลี่ยนเป็นของเหลว)

อาจมีคนถามอีกว่า น้ำลดจุดหลอมเหลวหรือไม่? ละลาย ดูดซับความร้อน ("ความร้อนแฝง") เพราะของเหลวมีพลังงานมากกว่าของแข็ง ที่ทำให้น้ำแข็งและเกลือเย็นลง น้ำ ให้ต่ำกว่า 0 องศาเซลเซียส ก็ใช่น่ะสิ ไม่ต่ำกว่า อุณหภูมิที่แท้จริง

ในทำนองเดียวกัน คุณอาจถามว่าคุณจะรู้ได้อย่างไรว่าจุดหลอมเหลวของสารประกอบสูงกว่าหรือต่ำกว่าอุณหภูมิห้อง

ถ้า NS จุดหลอมเหลวปกติของสาร เป็น ต่ำกว่าอุณหภูมิห้อง , NS สาร เป็นของเหลวที่ อุณหภูมิห้อง . เบนซิน ละลาย ที่ 6°C และเดือดที่ 80°C; มันเป็นของเหลวที่ อุณหภูมิห้อง . ถ้า ทั้ง จุดหลอมเหลวปกติ และ จุดเดือดปกติ เป็น เหนืออุณหภูมิห้อง , NS สาร เป็นของแข็ง

สารใดมีจุดหลอมเหลวสูงกว่าน้ำ

โซเดียมคลอไรด์ละลายที่ 801°C น้ำแข็ง (ของแข็ง H ₂ O) เป็นสารประกอบโมเลกุลที่มีโมเลกุลอยู่รวมกันโดย ไฮโดรเจน พันธบัตร แม้ว่า ไฮโดรเจน พันธะคือแรงระหว่างโมเลกุลที่แข็งแกร่งที่สุด ความแข็งแรงของ ไฮโดรเจน พันธะน้อยกว่าพันธะไอออนิกมาก

จุดหลอมเหลว.