ปฏิกิริยาไปข้างหน้าดูดความร้อนหรือคายความร้อนหรือไม่?

2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-15 23:41

NS ปฏิกิริยาไปข้างหน้า มี ΔH>0 ซึ่งหมายความว่า ปฏิกิริยาไปข้างหน้า เป็น ดูดความร้อน . ตรงกันข้าม ปฏิกิริยา จึงต้อง คายความร้อน.

ในทำนองเดียวกัน คุณจะรู้ได้อย่างไรว่าปฏิกิริยาไปข้างหน้าเป็นการดูดความร้อนหรือคายความร้อน?

T ทั้งหมดขึ้นอยู่กับประเภทของ ปฏิกิริยา . ถ้า NS ปฏิกิริยาไปข้างหน้า บอนด์พังทลายแล้ว ปฏิกิริยาคือ ENDOTHERMIC . ถ้า NS ปฏิกิริยาไปข้างหน้า คือการก่อพันธะแล้ว ปฏิกิริยา เป็น เอ็กโซเทอร์มิก . จำไว้ว่า #อัน ปฏิกิริยาคายความร้อน เป็นสารเคมี ปฏิกิริยา ที่ปล่อยความร้อน

อาจมีคนถามอีกว่า อุณหภูมิมีผลต่อปฏิกิริยาคายความร้อนอย่างไร? สำหรับ ปฏิกิริยาคายความร้อน ความร้อนเป็นผลพลอยได้จาก ปฏิกิริยา . เพื่อให้สอดคล้องกับหลักการของ Le Chatelier หากคุณเพิ่ม อุณหภูมิ คุณกำลังเพิ่มปริมาณของผลิตภัณฑ์ ดังนั้นคุณจึงเปลี่ยนสภาวะสมดุลสมดุลกลับไปสู่สารตั้งต้น ซึ่งหมายความว่าจะมีสารตั้งต้นที่เหลืออยู่ที่สมดุลมากขึ้น

ในทำนองเดียวกันอาจมีคนถามว่าปฏิกิริยาไปข้างหน้าคืออะไร?

ปฏิกิริยาไปข้างหน้า คือ ปฏิกิริยา ที่ผลิตภัณฑ์ผลิตจากสารตั้งต้นและเปลี่ยนจากซ้ายไปขวาในแบบผันกลับได้ ปฏิกิริยา.

การลดลงของอุณหภูมิดูดความร้อนหรือคายความร้อนหรือไม่?

ในปฏิกิริยาเริ่มต้น พลังงานที่ปล่อยออกมาไม่เป็นเนกาทีฟ ดังนั้น ปฏิกิริยาจึงเป็น คายความร้อน . อย่างไรก็ตาม, อุณหภูมิเพิ่มขึ้น ช่วยให้ระบบดูดซับพลังงานและดังนั้นจึงสนับสนุนและ ดูดความร้อน ปฏิกิริยา; ดุลยภาพจะเลื่อนไปทางซ้าย