ซีเซียมคลอไรด์เป็นไอออนิกหรือโควาเลนต์หรือไม่?

2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-15 23:41

CsCl มี ไอออนิก พันธบัตร เพื่อสร้างตาข่ายลูกบาศก์ดั้งเดิมทั้งคู่ ไอออน จะต้องมีขนาดใกล้เคียงกัน Cs⁺ รัศมีคือ 174 น. และ Cl^- รัศมีคือ 181 น. ดังนั้นพวกมันจึงก่อตัวเป็นลูกบาศก์ขัดแตะดั้งเดิม

ในทำนองเดียวกัน ผู้คนถามว่า ซีเซียมคลอไรด์เป็นสารประกอบไอออนิกหรือไม่?

ซีเซียมคลอไรด์

ทำไมซีเซียมคลอไรด์ถึงเป็นลูกบาศก์ธรรมดา? CsCl มี ลูกบาศก์ โครงสร้างที่ประกอบด้วยสายอิออนเป็นอนันต์ ไอออน Cs (หรือ Cl) อยู่ที่มุมทั้งแปดของลูกบาศก์ และ Cl (หรือ Cs) อยู่ที่กึ่งกลางของลูกบาศก์ (ดังนั้นจึงไม่ใช่โครงตาข่ายที่มีร่างกายเป็นศูนย์กลาง เนื่องจากต้องใช้ไอออนเดียวกันเพื่อครอบครองขอบและ ศูนย์กลาง). CN ของทั้งแคตไอออนและแอนไอออนคือ 8

เกี่ยวกับเรื่องนี้ อันไหนเป็นไอออนิก NaCl หรือ CsCl?

CsCl เป็น ไอออนิกมากขึ้น เพราะซีเซียม(Cs)คือ มากกว่า อิเล็กโทรโพซิทีฟกว่าโซเดียม (นา) ข้อแตกต่างเพียงอย่างเดียวคือขนาดของไพเพอร์ Cs+ จะใหญ่กว่า Na+ และด้วยเหตุนี้ Na+ จะมี มากกว่า กำลังโพลาไรซ์มากกว่า Cs+ และด้วยเหตุนี้ NaCl จะ มากกว่า โควาเลนต์กว่า CsCl หรืออีกนัยหนึ่ง CsCl จะ ไอออนิกมากขึ้น กว่า NaCl.

CsCl เป็นหน่วยเซลล์ประเภทใด

CsCl ตกผลึกใน a ลูกบาศก์หน่วยเซลล์ . ความยาวของ หน่วยเซลล์ ขอบคือ 0.4123 นาโนเมตร มี Cl^- ไอออนที่พิกัด 0, 0, 0 มี Cs⁺ ไอออนที่พิกัด 1/2, 1/2, 1/2