สารบัญ:
วีดีโอ: คุณหามวลโมลาร์ของแอมโมเนียมไนเตรตได้อย่างไร?
2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-15 23:41
คำตอบและคำอธิบาย:
NS มวลโมลาร์ของแอมโมเนียมไนเตรต คือ 80.04336 ก./โมล NS มวลกราม ของไนโตรเจนคือ 14.0067 ก./โมล
ดังนั้นมวลโมลาร์ของแอมโมเนียมไนเตรตคืออะไร?
80.043 ก./โมล
ในทำนองเดียวกัน แอมโมเนียมไนเตรตผลิตได้อย่างไร? การผลิต . อุตสาหกรรม การผลิต ของ แอมโมเนียมไนเตรต ทำให้เกิดปฏิกิริยากรดเบสของ แอมโมเนีย ด้วยกรดไนตริก: จากนั้น AN ที่หลอมละลายจะทำเป็น "prills" หรือลูกปัดขนาดเล็กในหอพ่นหรือเป็นเม็ดโดยการพ่นและกลิ้งลงในถังหมุน
คำถามก็คือ คุณจะกำหนดมวลโมลาร์ได้อย่างไร?
ประเด็นสำคัญ
- มวลโมลาร์คือมวลขององค์ประกอบทางเคมีที่กำหนดหรือสารประกอบทางเคมี (g) หารด้วยปริมาณของสาร (โมล)
- มวลโมลาร์ของสารประกอบสามารถคำนวณได้โดยการเพิ่มมวลอะตอมมาตรฐาน (เป็นกรัม/โมล) ของอะตอมที่เป็นส่วนประกอบ
nh4no3 มีกี่โมล?
เราคิดว่าคุณกำลังแปลงระหว่างกรัม NH4NO3 และ ตุ่น . คุณสามารถดูรายละเอียดเพิ่มเติมเกี่ยวกับหน่วยวัดแต่ละหน่วย: น้ำหนักโมเลกุลของ NH4NO3 หรือโมล สารประกอบนี้เรียกอีกอย่างว่าแอมโมเนียมไนเตรต หน่วยฐาน SI สำหรับปริมาณของสารคือ ตุ่น . 1 กรัม NH4NO3 เท่ากับ 0.012493228670061 ตุ่น.