สมการก๊าซในอุดมคติได้มาจากอะไร?

2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-15 23:41

รูปแบบที่พบบ่อยที่สุดของสิ่งนี้ สมการ คือตั้งแต่ PV= K และ V/T =k แล้ว PV/T = ค่าคงที่ ดังนั้น สมการแก๊สในอุดมคติ จะได้รับเป็น PV = nRT โดยที่ P= ความดันของ แก๊ส ; V=ปริมาตรของ แก๊ส ; n= จำนวนโมล; T=อุณหภูมิสัมบูรณ์; R= แก๊สในอุดมคติ ค่าคงที่หรือที่เรียกว่าค่าคงที่ Boltzmann = 0.082057 L atm K^-1 โมล^-1.

ในเรื่องนี้คุณจะได้สมการก๊าซในอุดมคติได้อย่างไร?

ที่มาของสมการก๊าซในอุดมคติ

1. ให้เราพิจารณาความดันที่กระทำโดยแก๊สเป็น 'p,'
2. ปริมาตรของก๊าซเป็น – 'v'
3. อุณหภูมิ be – T.
4. n – เป็นจำนวนโมลของก๊าซ
5. ค่าคงที่ก๊าซสากล – R.
6. ตามกฎของบอยล์

ยังรู้ด้วยว่าทำไมจึงเรียกว่ากฎหมายก๊าซในอุดมคติ? หนึ่ง ก๊าซในอุดมคติ คือ แก๊ส ที่สอดคล้องกับพฤติกรรมทางกายภาพกับความสัมพันธ์ในอุดมคติโดยเฉพาะระหว่างความดัน ปริมาตร และอุณหภูมิ เรียกว่ากฎแก๊สอุดมคติ . NS แก๊ส ไม่เชื่อฟังสมการเมื่อเงื่อนไขเป็นเช่นนั้น แก๊ส หรือส่วนประกอบใดๆ ก๊าซ ในส่วนผสมอยู่ใกล้จุดควบแน่น

ในที่นี้ สมการก๊าซในอุดมคติหมายถึงอะไร?

สมการก๊าซ . NS. (ฟิสิกส์ทั่วไป) และ สมการ ซึ่งเท่ากับผลคูณของความดันและปริมาตรของ a. หนึ่งโมล แก๊ส กับผลคูณของอุณหภูมิทางอุณหพลศาสตร์และ แก๊ส คงที่. NS สมการ ตรงกับ an ก๊าซในอุดมคติ และเป็นค่าประมาณที่ดีสำหรับของจริง ก๊าซ ที่ความดันต่ำ

ใครเป็นคนสร้างกฎของแก๊สในอุดมคติ?

โรเบิร์ต บอยล์