ปฏิกิริยาดูดความร้อนและคายความร้อนแสดงในแผนภาพพลังงานอย่างไร

2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-15 23:41

ในกรณีของ ปฏิกิริยาดูดความร้อน , สารตั้งต้นอยู่ที่ต่ำกว่า พลังงาน ระดับเมื่อเทียบกับผลิตภัณฑ์-as แสดง ใน แผนภาพพลังงาน ด้านล่าง. ในกรณีของ ปฏิกิริยาคายความร้อน , สารตั้งต้นอยู่ในระดับสูง พลังงาน ระดับเมื่อเทียบกับผลิตภัณฑ์เช่น แสดง ด้านล่างใน แผนภาพพลังงาน.

นอกจากนี้ แผนภาพระดับพลังงานแสดงว่าปฏิกิริยานี้เป็นปฏิกิริยาคายความร้อนอย่างไร

แกนตั้งบนนี้ ไดอะแกรม เป็นตัวแทนของ ระดับพลังงาน และแกนนอนแสดงถึงความก้าวหน้าของ ปฏิกิริยา จากสารตั้งต้นสู่ผลิตภัณฑ์ ไดอะแกรมระดับพลังงาน สำหรับ ปฏิกิริยาคายความร้อน ในอัน ปฏิกิริยาคายความร้อน , สารตั้งต้นมีมากกว่า พลังงาน กว่าผลิตภัณฑ์

อาจมีคนถามอีกว่า คุณจะเขียนปฏิกิริยาคายความร้อนได้อย่างไร? แสดงในสมการเคมี: สารตั้งต้น → ผลิตภัณฑ์ + พลังงาน ปฏิกิริยาคายความร้อน หมายถึง "exo" (มาจากคำภาษากรีก: "έξω" แปลตามตัวอักษรว่า "ออก") หมายถึงการปลดปล่อย และ "thermic" หมายถึงความร้อน ดังนั้น ปฏิกิริยา ซึ่งมีการปล่อยความร้อนโดยมีหรือไม่มีแสง เรียกว่า ปฏิกิริยาคายความร้อน.

ดังนั้นปฏิกิริยาดูดความร้อนและปฏิกิริยาคายความร้อนเหมือนกันอย่างไร?

ความแตกต่างระหว่าง ปฏิกิริยาดูดความร้อนและคายความร้อน อยู่ในคำพูดของตัวเอง "เทอร์มิก" หมายถึงความร้อน เช่นเดียวกับในคำว่า "เทอร์โมมิเตอร์" "Exo" แปลว่า "ข้างนอก" และ "เอนโด" แปลว่า "ข้างใน" ดังนั้น an ปฏิกิริยาดูดความร้อน ดึงความร้อนเข้าสู่วัตถุหรือพื้นที่ ในขณะที่ ปฏิกิริยาคายความร้อน ขับไล่ความร้อน

น้ำเดือดดูดความร้อนหรือคายความร้อนหรือไม่?

เราทุกคนสามารถชื่นชมสิ่งนั้นได้ น้ำ ไม่ได้เกิดขึ้นเอง ต้ม ที่อุณหภูมิห้อง เราต้องทำให้ร้อนแทน เพราะเราต้องเพิ่มความร้อน น้ำเดือด เป็นกระบวนการที่นักเคมีเรียกว่า ดูดความร้อน . เห็นได้ชัดว่าหากกระบวนการบางอย่างต้องการความร้อน กระบวนการอื่นๆ จะต้องปล่อยความร้อนเมื่อเกิดขึ้น เหล่านี้เรียกว่า คายความร้อน.