ทำไมการละลายของ LiCl คายความร้อน?

2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-15 23:41

LiCl . เนื่องจากไอออน Li+ มีขนาดเล็กกว่า Na+ion คูลอมบิกจึงดึงดูดระหว่างไอออนใน LiCl มีความแข็งแกร่งกว่าใน NaCl (f) เอนทาลปีตาข่ายของ LiCl ispositive แสดงว่าต้องใช้พลังงานในการแยกไอออนออกจากกัน LiCl . อย่างไรก็ตาม การละลายของ LiCl ในน้ำอีสาน คายความร้อน กระบวนการ.

ด้วยวิธีนี้ ความร้อนของสารละลายสำหรับ LiCl คายความร้อนหรือดูดความร้อนคือ?

คำตอบและคำอธิบาย: The ความร้อนของสารละลายสำหรับ LiCl เป็น คายความร้อน . เมื่อลิเธียมและคลอไรด์แตกตัวเป็นไอออนในน้ำ จะต้องแยกออกจากกันก่อน

ทำไมการละลายของเกลือบางครั้งจึงเป็นคายความร้อน? พลังงานจะถูกปลดปล่อยออกมาเป็นสารละลายเมื่อโมเลกุลของน้ำล้อมรอบไอออน: ในขณะที่โมเลกุลของน้ำถูกดึงดูดและล้อมรอบไอออน พลังงานจะถูกปล่อยออกสู่สารละลาย ไม่ว่า การละลายของเกลือ เป็น คายความร้อน พลังงานความร้อนใต้พิภพขึ้นอยู่กับว่าอันไหนมีค่ามากกว่า พลังงานแลตทิซ หรือพลังงานไฮเดรชั่น

ในทำนองเดียวกัน ผู้คนถามว่าทำไมปฏิกิริยาการละลายบางตัวจึงคายความร้อนได้?

กระบวนการของ ละลาย เป็น คายความร้อน เมื่อพลังงานถูกปลดปล่อยออกมาเมื่อโมเลกุลของน้ำ “เกาะตัว” กับตัวถูกละลายมากกว่าที่จะดึงตัวถูกละลายออกมา เนื่องจากมีการปล่อยพลังงานออกมามากกว่าที่ใช้ โมเลกุลของสารละลายจะเคลื่อนที่เร็วขึ้น ทำให้อุณหภูมิเพิ่มขึ้น

การละลายของแอมโมเนียมคลอไรด์ดูดความร้อนหรือไม่?

ที่อุณหภูมิห้อง (T = 300K) การละลายของแอมโมเนียมคลอไรด์ เป็น ดูดความร้อน กระบวนการ เนื่องจากสารละลายรู้สึกเย็นกว่าเมื่อแข็งตัว NH4Cl ละลายในน้ำและดูดซับพลังงานจากน้ำ ดังนั้นเอนทาลปีของ การละลาย เป็นบวก