ความร้อนของสารละลายสำหรับ LiCl คายความร้อนหรือดูดความร้อนหรือไม่?
ความร้อนของสารละลายสำหรับ LiCl คายความร้อนหรือดูดความร้อนหรือไม่?

วีดีโอ: ความร้อนของสารละลายสำหรับ LiCl คายความร้อนหรือดูดความร้อนหรือไม่?

วีดีโอ: ความร้อนของสารละลายสำหรับ LiCl คายความร้อนหรือดูดความร้อนหรือไม่?
วีดีโอ: การละลายของสารประกอบไอออนิก วันที่ 13 ส.ค.63 2024, มีนาคม
Anonim

คำตอบและคำอธิบาย:

ความร้อนของสารละลายสำหรับ LiCl เป็นแบบคายความร้อน เมื่อลิเธียมและคลอไรด์แตกตัวเป็นไอออนใน น้ำ จะต้องแยกจากกันเสียก่อน

อีกอย่างที่ต้องรู้คือ ความร้อนของสารละลายสำหรับ NH4Cl คายความร้อนหรือดูดความร้อนคืออะไร?

ที่อุณหภูมิห้อง (T = 300K) การละลาย ออฟแอมโมเนียมคลอไรด์ คือ ดูดความร้อน กระบวนการ เนื่องจาก สารละลาย รู้สึกเย็นเยียบราวกับของแข็ง NH4Cl ละลายในน้ำและดูดซับพลังงานจากน้ำ ดังนั้น เอนทาลปีของการละลาย เป็นบวก

ด้านบนนี้ LiCl ละลายในน้ำหรือไม่? ลิเธียมคลอไรด์

ชื่อ
จุดเดือด 1, 382 °C (2, 520 °F; 1, 655 K)
การละลายในน้ำ 68.29 g/100 mL (0 °C) 74.48 g/100 mL (10 °C) 84.25g/100 mL (25 °C) 88.7 g/100 mL (40 °C) 123.44 g/100 mL (100°C)
ความสามารถในการละลาย ละลายได้ในไฮดราซีน เมทิลฟอร์มาไมด์ บิวทานอล ซีลีเนียม (IV) ออกซีคลอไรด์ โพรพานอล

ตามลําดับ เหตุใดลิเธียมคลอไรด์จึงคายความร้อน

หมายความว่าพลังงานที่ใช้ในการแยกโครงตาข่ายให้เป็นไอออนนั้นน้อยกว่าพลังงานที่ปล่อยออกมาเมื่อไอออนเหล่านั้นสร้างพันธะกับโมเลกุลของน้ำ ดังนั้นการเปลี่ยนแปลงโดยรวมของเอนทัลปีจึงเป็นลบ (พลังงานถูกปลดปล่อยออกมา)

ทำไมความร้อนดูดของสารละลายจึงละลาย?

ใน ดูดความร้อน ปฏิกิริยาพลังงานสุทธิจากการแตกตัวของพันธะและทำให้เกิดผลลัพธ์ใน ความร้อน พลังงานถูกดูดซับเมื่อตัวถูกละลาย ละลาย ใน สารละลาย . ตามหลักการของเลอ ชาเตอลิเยร์ ระบบจะปรับให้เข้ากับการเพิ่มขึ้นนี้ใน ความร้อน โดยการส่งเสริม การละลาย ปฏิกิริยาดูดซับบางส่วนของ ความร้อน พลังงาน.

แนะนำ: