วีดีโอ: ความร้อนของสารละลายสำหรับ LiCl คายความร้อนหรือดูดความร้อนหรือไม่?
2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-15 23:41
คำตอบและคำอธิบาย:
ความร้อนของสารละลายสำหรับ LiCl เป็นแบบคายความร้อน เมื่อลิเธียมและคลอไรด์แตกตัวเป็นไอออนใน น้ำ จะต้องแยกจากกันเสียก่อน
อีกอย่างที่ต้องรู้คือ ความร้อนของสารละลายสำหรับ NH4Cl คายความร้อนหรือดูดความร้อนคืออะไร?
ที่อุณหภูมิห้อง (T = 300K) การละลาย ออฟแอมโมเนียมคลอไรด์ คือ ดูดความร้อน กระบวนการ เนื่องจาก สารละลาย รู้สึกเย็นเยียบราวกับของแข็ง NH4Cl ละลายในน้ำและดูดซับพลังงานจากน้ำ ดังนั้น เอนทาลปีของการละลาย เป็นบวก
ด้านบนนี้ LiCl ละลายในน้ำหรือไม่? ลิเธียมคลอไรด์
| ชื่อ | |
|---|---|
| จุดเดือด | 1, 382 °C (2, 520 °F; 1, 655 K) |
| การละลายในน้ำ | 68.29 g/100 mL (0 °C) 74.48 g/100 mL (10 °C) 84.25g/100 mL (25 °C) 88.7 g/100 mL (40 °C) 123.44 g/100 mL (100°C) |
| ความสามารถในการละลาย | ละลายได้ในไฮดราซีน เมทิลฟอร์มาไมด์ บิวทานอล ซีลีเนียม (IV) ออกซีคลอไรด์ โพรพานอล |
ตามลําดับ เหตุใดลิเธียมคลอไรด์จึงคายความร้อน
หมายความว่าพลังงานที่ใช้ในการแยกโครงตาข่ายให้เป็นไอออนนั้นน้อยกว่าพลังงานที่ปล่อยออกมาเมื่อไอออนเหล่านั้นสร้างพันธะกับโมเลกุลของน้ำ ดังนั้นการเปลี่ยนแปลงโดยรวมของเอนทัลปีจึงเป็นลบ (พลังงานถูกปลดปล่อยออกมา)
ทำไมความร้อนดูดของสารละลายจึงละลาย?
ใน ดูดความร้อน ปฏิกิริยาพลังงานสุทธิจากการแตกตัวของพันธะและทำให้เกิดผลลัพธ์ใน ความร้อน พลังงานถูกดูดซับเมื่อตัวถูกละลาย ละลาย ใน สารละลาย . ตามหลักการของเลอ ชาเตอลิเยร์ ระบบจะปรับให้เข้ากับการเพิ่มขึ้นนี้ใน ความร้อน โดยการส่งเสริม การละลาย ปฏิกิริยาดูดซับบางส่วนของ ความร้อน พลังงาน.
แนะนำ:
ทำไมการละลายของ LiCl คายความร้อน?
ลิคล. เนื่องจากไอออน Li+ มีขนาดเล็กกว่า Na+ion แรงดึงดูดของคูลอมบิกระหว่างไอออนใน LiCl จึงแรงกว่าใน NaCl (f) เอนทาลปีตาข่ายของ LiCl เป็นบวก ซึ่งบ่งชี้ว่าต้องใช้พลังงานในการแยกไอออนออกจาก LiCl อย่างไรก็ตาม การละลายของ LiCl ในน้ำเป็นกระบวนการคายความร้อน