เหตุใดกฎหมายราอูลท์จึงมีความสำคัญ

2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-15 23:41

ผลกระทบของ กฎของราอูลท์ คือความดันไออิ่มตัวของสารละลายจะต่ำกว่าตัวทำละลายบริสุทธิ์ที่อุณหภูมิใด ๆ ที่มี สำคัญ ผลกระทบต่อแผนภาพเฟสของตัวทำละลาย

นอกจากนี้ กฎของราอูลท์มีไว้เพื่ออะไร?

uːlz/ กฎ ) คือ กฎ ของอุณหพลศาสตร์ที่ก่อตั้งโดยนักเคมีชาวฝรั่งเศส François-Marie ราอูลท์ ในปี พ.ศ. 2430 ระบุว่าแรงดันบางส่วนของแต่ละองค์ประกอบของส่วนผสมในอุดมคติของของเหลวนั้นเท่ากับแรงดันไอของส่วนประกอบบริสุทธิ์คูณด้วยเศษส่วนของโมลในส่วนผสม

ในทำนองเดียวกัน อะไรทำให้เกิดการเบี่ยงเบนเชิงบวกจากกฎของราอูลท์ หากตัวถูกละลายและตัวทำละลายไม่เกาะติดกันอย่างแน่นหนาเหมือนตัวถูกละลาย สารละลายจะแสดง a ค่าเบี่ยงเบนเชิงบวกจากกฎของราอูลท์ เพราะโมเลกุลของตัวทำละลายจะพบว่าง่ายต่อการหลบหนีจากสารละลายเข้าสู่เฟสของแก๊ส

ในทำนองเดียวกัน มีคนถามว่า กฎของ Raoult มีความสำคัญอย่างไร?

การลดความดันไอของตัวทำละลายเป็นสัดส่วนกับความเข้มข้นของตัวถูกละลายเรียกว่า กฎของราอูลท์.

สูตรกฎของ Raoult คืออะไร?

กฎของราอูลท์ เป็นสารเคมี กฎ ที่ระบุว่าความดันไอของสารละลายขึ้นอยู่กับส่วนของโมลของตัวถูกละลายที่เติมลงในสารละลาย กฎของราอูลท์ แสดงโดย สูตร : NS_{สารละลาย} = Χ_{ตัวทำละลาย}NS⁰_{ตัวทำละลาย}. ที่ไหน. NS_{สารละลาย} คือ ความดันไอของสารละลาย