อะไรคือความแตกต่างระหว่าง PV nRT และ PV mRT?

2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-15 23:41

กฎของแก๊สในอุดมคตินั้นแท้จริงแล้ว PV = nRT กับตัวแปรมาตรฐานทั้งหมด ในที่นี้ n=m/M โดยที่ m คือมวลของก๊าซ และ M คือน้ำหนักโมเลกุลของก๊าซ ในระยะสั้น R ใน PV = nRT ถูกลดขนาดโดยปัจจัย M (น้ำหนักโมเลกุล) เพื่อให้ได้ R in PV = mRT.

พูดง่ายๆ ก็คือ r เท่ากับอะไรใน pV nRT?

กฎของแก๊สในอุดมคติคือ: pV = nRT โดยที่ n คือจำนวนโมลและ NS เป็นค่าคงที่ของแก๊สสากล คุณค่าของ NS ขึ้นอยู่กับหน่วยที่เกี่ยวข้อง แต่โดยปกติจะระบุหน่วย SI เป็น: NS = 8.314 จูล/โมล ซึ่งหมายความว่าสำหรับอากาศคุณสามารถใช้ค่าได้ NS = 287 จูล/กก.

ในทำนองเดียวกัน R หมายถึงอะไรในวิชาเคมี pV nRT หน่วยของค่าคงที่แก๊สสากล NS มาจากสมการ PV=n NS NS. มัน ยืน สำหรับ Regault

ในเรื่องนี้ N ย่อมาจากอะไรใน pV nRT

. กฎทางกายภาพที่อธิบายความสัมพันธ์ของคุณสมบัติที่วัดได้ของก๊าซในอุดมคติ โดยที่ P (ความดัน) × V (ปริมาตร) = (จำนวนโมล) × R (ค่าคงที่ของแก๊ส) × T (อุณหภูมิเป็นเคลวิน) มาจากการรวมกฎแก๊สของ Boyle, Charles และ Avogadro เรียกอีกอย่างว่ากฎหมายก๊าซสากล

M ในกฎของแก๊สในอุดมคติคืออะไร?

ต้นตำรับ กฎของแก๊สในอุดมคติ ใช้สูตร PV =nRT ซึ่งเป็นเวอร์ชันความหนาแน่นของ กฎของแก๊สในอุดมคติ คือ PM = dRT โดยที่ P คือความดันที่วัดในบรรยากาศ (atm) T คืออุณหภูมิที่วัดเป็นเคลวิน (K) R คือ กฎของแก๊สในอุดมคติ ค่าคงที่0.0821 at NS (ล) NS ol(K) เช่นเดียวกับในสูตรดั้งเดิม แต่ NS เป็นมวลโมลาร์ (g NS ol