วีดีโอ: Bohr ปรับเปลี่ยนโมเดลของ Rutherford อย่างไร
2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-15 23:41
เพื่อแก้ไขปัญหาความมั่นคง Bohr แก้ไข รุ่นรัทเธอร์ฟอร์ด โดยกำหนดให้อิเล็กตรอนเคลื่อนที่ในวงโคจรที่มีขนาดและพลังงานคงที่ พลังงานของอิเล็กตรอนขึ้นอยู่กับขนาดของวงโคจรและต่ำกว่าสำหรับวงโคจรที่เล็กกว่า การแผ่รังสีสามารถเกิดขึ้นได้ก็ต่อเมื่ออิเล็กตรอนกระโดดจากวงโคจรหนึ่งไปยังอีกวงโคจรหนึ่ง
นอกจากนี้ แบบจำลองของ Bohr ต่างจากแบบจำลองของ Rutherford อย่างไร
Rutherford อธิบายอะตอมว่าประกอบด้วยมวลบวกขนาดเล็กที่ล้อมรอบด้วยเมฆอิเล็กตรอนเชิงลบ Bohr คิดว่าอิเล็กตรอนโคจรรอบนิวเคลียสในวงโคจรเชิงปริมาณ Bohr สร้างขึ้นเมื่อ นางแบบของรัทเทอร์ฟอร์ด ของอะตอม ดังนั้นจึงเป็นไปไม่ได้ที่อิเล็กตรอนจะใช้ระดับพลังงานใด ๆ
บอร์พบปัญหาอะไรกับทฤษฎีของรัทเทอร์ฟอร์ด Bohr หลีกเลี่ยงปัญหากับ Rutherford's แบบจำลองอะตอมโดยเสนอให้อิเล็กตรอน "กระโดด" ระหว่างวงโคจรเมื่อได้รับหรือสูญเสียพลังงาน ดังนั้นพวกมันจึงไม่อยู่ในสถานะระหว่างวงโคจร อิเล็กตรอนที่มีประจุลบจะโคจรรอบนิวเคลียสที่มีประจุบวกในวงโคจรที่มีระดับพลังงานที่ตั้งไว้
เช่นนั้น Bohr แก้ไขแบบจำลองระบบสุริยะของ Rutherford ของอะตอมอย่างไร ข้อจำกัดของแบบจำลองของ Bohr คืออะไร?
Bohr ดีขึ้น แบบจำลองอะตอมของรัทเธอร์ฟอร์ด โดยเสนอให้อิเล็กตรอนเคลื่อนที่เป็นวงโคจรเป็นวงกลมโดยมีระดับพลังงานจำเพาะ คำอธิบาย: Rutherford เสนอว่าอิเล็กตรอนโคจรรอบนิวเคลียสเหมือนดาวเคราะห์รอบดวงอาทิตย์ เมื่อเป็นโลหะ อะตอม ถูกทำให้ร้อน มันดูดซับพลังงานและอิเล็กตรอนจะกระโดดไปยังระดับพลังงานที่สูงขึ้น
Bohr เปลี่ยนแปลงอะไรเพื่อให้เข้าใจอะตอมของเรามากขึ้น
ในปี 1913 นีลส์ Bohr เสนอทฤษฎีไฮโดรเจน อะตอม ตามทฤษฎีควอนตัมว่าพลังงานถูกถ่ายโอนในปริมาณที่กำหนดไว้อย่างชัดเจนเท่านั้น อิเล็กตรอนควรเคลื่อนที่รอบนิวเคลียสแต่อยู่ในวงโคจรที่กำหนดเท่านั้น เมื่อกระโดดจากวงโคจรหนึ่งไปยังอีกวงโคจรหนึ่งด้วยพลังงานที่ต่ำกว่า จะมีการปล่อยควอนตัมแสง
แนะนำ:
สเปกตรัมการแผ่รังสีเป็นหลักฐานของเปลือกอิเล็กตรอนในแบบจำลอง Bohr อย่างไร
การมีอยู่ของเส้นบางเส้นในสเปกตรัมอะตอมหมายความว่าอิเล็กตรอนสามารถรับระดับพลังงานที่ไม่ต่อเนื่องได้เพียงระดับเดียวเท่านั้น ดังนั้นแนวคิดของเปลือกควอนตัม ความถี่โฟตอนที่ดูดซับหรือปล่อยออกมาจากอะตอมได้รับการแก้ไขโดยความแตกต่างระหว่างระดับพลังงานของวงโคจร
แบบจำลองของ Schrodinger แตกต่างจากของ Bohr อย่างไร
ในแบบจำลอง Bohr อิเล็กตรอนจะถือว่าเป็นส่วนแยกในวงโคจรคงที่รอบนิวเคลียส Schrodinger'smodel (Quantum Mechanical Model) อนุญาตให้อิเล็กตรอนครอบครองพื้นที่สามมิติ ดังนั้นจึงต้องใช้สามพิกัดหรือเลขควอนตัมสามตัวเพื่ออธิบายการกระจายของอิเล็กตรอนในอะตอม
Bohr ปรับปรุงแบบจำลองอะตอมของ rutherfords อย่างไร
บอร์ปรับปรุงแบบจำลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ดโดยเสนอให้อิเล็กตรอนเคลื่อนที่เป็นวงโคจรเป็นวงกลมโดยมีระดับพลังงานจำเพาะ คำอธิบาย: รัทเทอร์ฟอร์ดเสนอว่าอิเล็กตรอนโคจรรอบนิวเคลียสเหมือนดาวเคราะห์รอบดวงอาทิตย์ เมื่ออะตอมของโลหะถูกทำให้ร้อน มันจะดูดซับพลังงานและอิเล็กตรอนจะกระโดดไปยังระดับพลังงานที่สูงขึ้น
อะไรคือความแตกต่างระหว่างรุ่น Rutherford และ Bohr?
รัทเทอร์ฟอร์ดอธิบายอะตอมว่าประกอบด้วยมวลบวกขนาดเล็กที่ล้อมรอบด้วยเมฆอิเล็กตรอนเชิงลบ บอร์คิดว่าอิเล็กตรอนโคจรรอบนิวเคลียสในวงโคจรเชิงปริมาณ เขาเชื่อว่าอิเล็กตรอนเคลื่อนที่รอบนิวเคลียสในวงโคจรเป็นวงกลมด้วยศักยภาพเชิงปริมาณและพลังงานจลน์
คุณจะวาดไดอะแกรม Bohr Rutherford ได้อย่างไร
วาดนิวเคลียส เขียนจำนวนนิวตรอนและจำนวนโปรตอนในนิวเคลียส วาดระดับพลังงานแรก วาดอิเล็กตรอนในระดับพลังงานตามกฎด้านล่าง ติดตามจำนวนอิเล็กตรอนที่ใส่ในแต่ละระดับและจำนวนอิเล็กตรอนที่เหลืออยู่ที่จะใช้