คุณจะแก้กฎของ Avogadro ได้อย่างไร?

2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-15 23:41

ที่ความดันคงที่และอุณหภูมิ กฎของอโวกาโดรสามารถแสดงได้โดยใช้สูตรต่อไปนี้:

1. วี ∝ น.
2. V/n = k.
3. วี₁/NS₁ = ว₂/NS₂ (= k ตาม กฎของอโวกาโดร ).
4. PV = nRT
5. V/n = (RT)/P.
6. V/n = k.
7. k = (RT)/หน้า
8. ก๊าซฮีเลียมหนึ่งโมลเติมบอลลูนเปล่าให้มีปริมาตร 1.5 ลิตร

สำหรับสิ่งนี้ สูตรของกฎของอโวกาโดรคืออะไร?

สูตรกฎของอโวกาโดร โดยที่ "V" คือปริมาตรของแก๊ส "n" คือปริมาณของแก๊ส (จำนวนโมลของแก๊ส) และ "k" เป็นค่าคงที่สำหรับความดันและอุณหภูมิที่กำหนด ในความเป็นจริง, กฎของอโวกาโดร สมมติฐานที่ตั้งขึ้นโดยเขาเป็นหนึ่งใน กฎหมาย ซึ่งก๊าซในอุดมคติ กฎ เป็นพื้นฐาน

ยังรู้สูตรของ Boyle คืออะไร? ความสัมพันธ์เชิงประจักษ์นี้กำหนดโดยนักฟิสิกส์ Robert บอยล์ ในปี ค.ศ. 1662 ระบุว่าความดัน (p) ของปริมาณก๊าซที่กำหนดจะแปรผกผันกับปริมาตร (v) ที่อุณหภูมิคงที่ กล่าวคือ ใน สมการ รูปแบบ pv = k ค่าคงที่

นอกจากนี้ อะไรคือตัวอย่างกฎของอโวกาโดร?

กฎของอโวกาโดร ระบุว่าปริมาตรของก๊าซเป็นสัดส่วนโดยตรงกับจำนวนโมลของก๊าซ นี่คือบางส่วน ตัวอย่าง . ในขณะที่คุณระเบิดลูกบาสเก็ตบอล คุณกำลังบังคับให้โมเลกุลของก๊าซเข้าไปในลูกบาสเก็ตบอลมากขึ้น ยิ่งมีโมเลกุลมาก ปริมาตรก็จะยิ่งมากขึ้น ลูกโป่งทั้งสองมีจำนวนโมเลกุลเท่ากัน

กฎของอโวกาโดรระบุถึงอะไร?

กฎของอโวกาโดร (บางครั้งเรียกว่า อโวกาโดรส์ สมมติฐานหรือ อโวกาโดรส์ หลักการ) เป็น ก๊าซทดลอง กฎ เกี่ยวกับปริมาณของก๊าซกับปริมาณของสารของก๊าซที่มีอยู่ กฎของอโวกาโดรกล่าวไว้ว่า ว่า "ปริมาตรเท่ากันของก๊าซทั้งหมด ที่อุณหภูมิและความดันเท่ากัน มีจำนวนโมเลกุลเท่ากัน"