คุณหาปริมาตรโดยใช้กฎของ Avogadro ได้อย่างไร

2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-15 23:41

กฎของอโวกาโดร แสดงว่ามีความสัมพันธ์โดยตรงระหว่างจำนวนโมลของก๊าซกับ ปริมาณ . นอกจากนี้ยังสามารถแสดงได้ โดยใช้ สมการ: V1/n1 = V2/n2 ถ้าจำนวนโมลเพิ่มขึ้นเป็นสองเท่า ปริมาณ จะเพิ่มเป็นสองเท่า

ด้วยวิธีนี้ สูตรของกฎของอโวกาโดรคืออะไร?

สูตรกฎของอโวกาโดร โดยที่ "V" คือปริมาตรของแก๊ส "n" คือปริมาณของแก๊ส (จำนวนโมลของแก๊ส) และ "k" เป็นค่าคงที่สำหรับความดันและอุณหภูมิที่กำหนด ในความเป็นจริง, กฎของอโวกาโดร สมมติฐานที่ตั้งขึ้นโดยเขาเป็นหนึ่งใน กฎหมาย ซึ่งก๊าซในอุดมคติ กฎ เป็นพื้นฐาน

นอกจากนี้ อะไรคือตัวอย่างกฎของ Avogadro? กฎของอโวกาโดร ระบุว่าปริมาตรของก๊าซเป็นสัดส่วนโดยตรงกับจำนวนโมลของก๊าซ นี่คือบางส่วน ตัวอย่าง . ในขณะที่คุณระเบิดลูกบาสเก็ตบอล คุณกำลังบังคับให้โมเลกุลของก๊าซเข้าไปในลูกบาสเก็ตบอลมากขึ้น ยิ่งมีโมเลกุลมาก ปริมาตรก็จะยิ่งมากขึ้น ลูกโป่งทั้งสองมีจำนวนโมเลกุลเท่ากัน

นอกจากนี้ กฎหมายของ Avogadro ระบุว่าแล็บนี้พิสูจน์กฎหมายอย่างไร คุณรู้ได้อย่างไร?

คำพูดที่ทันสมัย เป็น : กฎของอโวกาโดร ระบุว่า "ปริมาตรเท่ากันของก๊าซทั้งหมด ที่อุณหภูมิและความดันเท่ากัน มีจำนวนโมเลกุลเท่ากัน" สำหรับมวลที่กำหนดของ แก๊สในอุดมคติ , ปริมาตรและปริมาณ (โมล) ของแก๊ส เป็น สัดส่วนโดยตรงถ้าอุณหภูมิและความดัน เป็น คงที่.

กฎของการรวมปริมาตรอธิบายโดยสมมติฐานของ Avogadro อย่างไร

(NS) กฎของการรวมปริมาตร โดย สมมติฐานของอโวกาโดร : ก๊าซทั้งหมดที่มีค่าเท่ากัน ปริมาณ ที่อุณหภูมิและความดันภายนอกเท่ากันจะมีจำนวนโมเลกุลเท่ากัน โมเลกุลของก๊าซเหล่านี้ทำปฏิกิริยาในอัตราส่วนของจำนวนเต็มน้อย ดังนั้น (แก๊ส) ปริมาณ จะเป็นอัตราส่วนของจำนวนเต็มน้อยด้วย