สมการที่สมดุลสำหรับการทำให้เป็นกลางของ h2so4 โดย Koh คืออะไร?

วีดีโอ: สมการที่สมดุลสำหรับการทำให้เป็นกลางของ h2so4 โดย Koh คืออะไร?

2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-15 23:41

ในวิดีโอนี้ เราจะปรับสมดุลสมการ KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O และให้ค่าสัมประสิทธิ์ที่ถูกต้องสำหรับแต่ละสารประกอบ เพื่อให้สมดุล KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O คุณจะต้องแน่ใจว่าได้นับอะตอมทั้งหมดในแต่ละด้านของ สมการเคมี.

เมื่อพิจารณาแล้ว สมการสมดุลของ h2so4 และ Koh คืออะไร?

สมดุลสมการเคมี H2SO4 + KOH = K2SO4 + H2O.

รู้ยัง สมการสมดุลของ Koh h3po4 คืออะไร? เคมี สมการ บาลานเซอร์ เกาะ + H3PO4 = K3PO4 + H2O.

เมื่อคำนึงถึงสิ่งนี้ อะไรคือผลคูณของปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางระหว่าง h2so4 และ Koh?

ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง . สองโมลของ โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ , ฐานที่แข็งแกร่ง, บน ปฏิกิริยา ด้วยกรดแก่หนึ่งโมล กรดซัลฟูริก เกิดเป็นโพแทสเซียมซัลเฟตและน้ำ หนึ่งโมลของ เกาะ ทำปฏิกิริยากับครึ่งโมลของ H2SO4 H 2 S O 4

จะเกิดอะไรขึ้นเมื่อกรดซัลฟิวริกทำปฏิกิริยากับโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์?

โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริก ในกระบวนการที่สามารถอธิบายได้ด้วยสมการ: 2KOH + H2SO4 K2SO4 + 2 H2O ถ้า 425 mL เท่ากับ 0.440M H2SO4 ตอบสนอง ด้วย 450 มล. 0.210M เกาะ , ความเข้มข้นของ H2SO4 ที่เหลืออยู่หลังจาก.เป็นเท่าใด ปฏิกิริยา เสร็จแล้ว?

แนะนำ:

คุณจะหามวลที่เท่ากันของ h2so4 ได้อย่างไร?

อาจคำนวณน้ำหนักที่เท่ากันได้จากโมลาร์แมส ถ้าสารเคมีของสารเป็นที่รู้จักกันดี:กรดซัลฟิวริกมีมวลโมลาร์เท่ากับ 98.078(5)gmol−1 และให้ไอออนของไฮโดรเจนไอออนสองโมลต่อโมลของกรดซัลฟิวริก น้ำหนักเทียบเท่าในสารละลายเท่ากับ 98.078(5)gmol− 1/2eqmol−1 = 49.039(3)geq−1

RFM ของ h2so4 คืออะไร?

มวลโมลาร์ของ H2SO4 คือ 98 คำอธิบายมีดังต่อไปนี้ H =1×2=2,S=32,O=16×4=64 การเติมเหล่านี้จะให้ 98

ปฏิกิริยาเคมี Zn h2so4 ZnSO4 h2 คืออะไร?

3. SINGLE REPLACEMENT (เรียกอีกอย่างว่า DISPLACEMENT): รูปแบบทั่วไป: A + BC → AC + B (“A displaces B”)ตัวอย่าง: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Mg + 2 AgNO3 → Mg(NO3)2+ 2 Ag In สิ่งเหล่านี้องค์ประกอบ "ที่มีปฏิกิริยามากกว่า" จะแทนที่ "ปฏิกิริยาน้อยกว่า" หนึ่งตัวจากสารประกอบ ปฏิกิริยาเหล่านี้มักเกี่ยวข้องกับการเกิดออกซิเดชันและการลดลง