วีดีโอ: อะไรคือความแตกต่างระหว่างคำจำกัดความของ Arrhenius กับคำจำกัดความของ Lowry ของกรดและเบส brønsted?
2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-15 23:41
NS ความแตกต่างระหว่าง สามทฤษฎีคือ อาร์เรเนียส ทฤษฎีระบุว่า กรด มี H+ เสมอและที่ ฐาน มี OH- เสมอ ในขณะที่ บรอนสเต็ด-ลาวรี่ นางแบบอ้างว่า กรด เป็นผู้บริจาคโปรตอนและตัวรับสรรพนามดังนั้น ฐาน ไม่จำเป็นต้องมี OH-so กรด บริจาคโปรตอนให้กับน้ำเพื่อสร้าง H3O+
ผู้คนยังถามว่ากรด Bronsted Lowry กับเบสต่างกันอย่างไร?
NS Brønsted - โลว์รี่ ทฤษฎีของ กรดและเบส NS Brønsted - กรดโลว์รี เป็นผู้ให้โปรตอน (ไฮโดรเจนไอออน) NS Brønsted - โลว์รี่ เบส เป็นตัวรับโปรตอน (ไฮโดรเจนไอออน)
ต่อจากนั้น คำถามคือ อะไรคือปัญหาหลักของคำจำกัดความของ Arrhenius? (ข้อยกเว้นของกฎทำให้เกิดข้อบกพร่อง อาร์เรเนียส กฎหมาย) กรดผลิตไฮโดรเนียมไอออนเมื่อละลายใน H2O มีค่า pH น้อยกว่า 7 เบสจะผลิตไฮดรอกไซด์ไอออนเมื่อละลายใน H2O
อีกอย่างที่ควรรู้คือ คำจำกัดความของ Arrhenius ของกรดและเบสคืออะไร?
เนื่องจาก กำหนด โดย อาร์เรเนียส , กรด - ฐาน ปฏิกิริยามีลักษณะโดย กรด ซึ่งแตกตัวในสารละลายในน้ำเพื่อสร้างไฮโดรเจนไอออน (H+) และ ฐาน ซึ่งก่อตัวเป็นไฮดรอกไซด์ (OH−) ไอออน กรด เป็น กำหนด เป็นสารประกอบหรือธาตุที่ปล่อยไฮโดรเจน (H+) ไอออนลงในสารละลาย (ส่วนใหญ่เป็นน้ำ)
กรดและเบสมีความหมายอย่างไร?
มี สาม การจำแนกประเภทที่สำคัญของสารที่เรียกว่า กรด หรือ ฐาน . อาร์เรเนียส คำนิยาม ระบุว่า an กรด ผลิต H+ ในสารละลายและ a ฐาน ผลิตOH-. เหล่านี้คือ Brønsted-Lowry และ Lewis คำจำกัดความของกรดและเบส.
แนะนำ:
คำจำกัดความใดเป็นคำจำกัดความของ Bronsted Lowry ของฐาน
กรดบรอนสเต็ด-ลาวรีเป็นสารเคมีชนิดหนึ่งที่ให้ไฮโดรเจนไอออนหนึ่งตัวหรือมากกว่าในปฏิกิริยา ในทางตรงกันข้าม ฐาน Bronsted-Lowry ยอมรับไฮโดรเจนไอออน เมื่อมันบริจาคโปรตอน กรดจะกลายเป็นเบสคอนจูเกต มุมมองทั่วไปของทฤษฎีนี้คือกรดในฐานะผู้ให้โปรตอนและเบสเป็นตัวรับโปรตอน
แนวคิดของกรดและเบสของ Arrhenius คืออะไร?
แนวคิดกรด-เบสของ Arrhenius จำแนกสารเป็นกรดหากผลิตไฮโดรเจนไอออน H(+) หรือไอออนของไฮโดรเนียมในน้ำ สารถูกจัดประเภทเป็นเบสหากผลิตไฮดรอกไซด์ไอออน OH(-) ในน้ำ วิธีอื่นๆ ในการจำแนกสารเป็นกรดหรือเบส ได้แก่ แนวคิดบรอนสเต็ด-ลาวรี และแนวคิดของลูอิส
ค่าคงที่ Arrhenius คืออะไร?
เครื่องคิดเลขนี้คำนวณผลกระทบของอุณหภูมิต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาโดยใช้สมการอาร์เรเนียส k=A*exp(-Ea/R*T) โดยที่ k คือสัมประสิทธิ์อัตรา A คือค่าคงที่ Ea คือพลังงานกระตุ้น R คือค่าคงที่แก๊สสากล และ T คืออุณหภูมิ (เป็นเคลวิน) R มีค่า 8.314 x 10-3 kJ mol-1K-1
คุณใช้สมการ Arrhenius ได้อย่างไร?
หากคุณต้องการใช้สมการนี้ ให้หาปุ่ม 'ln' บนเครื่องคิดเลขของคุณ คุณสามารถใช้สมการ Arrhenius เพื่อแสดงผลกระทบของการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิต่อค่าคงที่ของอัตรา และส่งผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยา ตัวอย่างเช่น หากค่าคงที่อัตราเพิ่มขึ้นเป็นสองเท่า อัตราการเกิดปฏิกิริยาก็เช่นกัน
กรดและเบสตามทฤษฎีของ brønsted Lowry คืออะไร?
ในปี 1923 นักเคมี Johannes Nicolaus Brønsted และ Thomas Martin Lowry ได้พัฒนาคำจำกัดความของกรดและเบสอย่างอิสระโดยพิจารณาจากความสามารถของสารประกอบในการบริจาคหรือรับโปรตอน (ไอออน H+) ในทฤษฎีนี้ กรดถูกกำหนดให้เป็นผู้ให้โปรตอน ในขณะที่ฐานถูกกำหนดให้เป็นตัวรับโปรตอน