วีดีโอ: HCl NaOH คายความร้อนหรือไม่?
2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-15 23:41
ปฏิกิริยานี้จัดอยู่ในประเภท an คายความร้อน ปฏิกิริยา. ปฏิกิริยาของ HCl (aq) กรดแก่ด้วย NaOH (aq) ฐานที่แข็งแรง คือ an คายความร้อน ปฏิกิริยา.
แล้วทำไม HCl และ NaOH ถึงคายความร้อนได้?
- เมื่อปฏิกิริยาดูดความร้อน - พันธะจะแตกและพลังงานถูกดูดกลืนจากสิ่งรอบตัว ในตัวอย่างของคุณ HCl + NaOH - นี่คือปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางเพื่อสร้าง NaCl + H20 โดยทั่วไปมีการสร้างพันธะมากกว่าการทำลายพันธะในปฏิกิริยานี้ ดังนั้น Delta H จึงเป็นลบ - มากกว่านั้น คายความร้อน.
เอนทาลปีของการวางตัวเป็นกลางของ HCl และ NaOH คืออะไร? ดังนั้น เอนทาลปีของการวางตัวเป็นกลางของ HCl และ NaOH เกือบจะเหมือนกับ เอนทาลปีของการวางตัวเป็นกลาง ของ H+ และ OH- ไอออน เช่น-57.3 KJ ต่อโมล)
นอกจากนี้ หากต้องการทราบ ปฏิกิริยาระหว่าง HCl และ NaOH คืออะไร?
กรดไฮโดรคลอริก ทำปฏิกิริยากับ โซเดียมไฮดรอกไซด์ เพื่อสร้างโซเดียมคลอไรด์ (เกลือ) และน้ำ โซเดียมคลอไรด์ประกอบด้วย Na+ cations จากฐาน ( NaOH ) และ Cl- แอนไอออนจากกรด ( HCl ). HCl + NaOH →H2O+โซเดียมคลอไรด์ ไฮโดรเจนโบรไมด์ทำปฏิกิริยากับโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์เพื่อสร้างโพแทสเซียมโบรไมด์ (เกลือ) และน้ำ
คุณคำนวณการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีของ HCl และ NaOH ได้อย่างไร
คำนวณ จำนวนโมลของเบสที่คุณเพิ่มเพื่อกำหนดความร้อนโมลาร์ของการทำให้เป็นกลางซึ่งแสดงโดยใช้ สมการ ΔH = Q ÷ n โดยที่ "n" คือจำนวนโมล สำหรับ ตัวอย่าง , สมมติว่าคุณเพิ่ม 25 มล. 1.0 M NaOH ถึงคุณ HCl เพื่อสร้างความร้อนจากการวางตัวเป็นกลาง 447.78 จูล
แนะนำ:
จะเกิดอะไรขึ้นเมื่อ HCl ผสมกับน้ำ?
เมื่อเราเพิ่ม HCl เข้ากับ H2O HCl จะแยกตัวและแตกตัวเป็น H+ และ Cl- เนื่องจาก H+ (มักเรียกว่า "โปรตอน") และ Cl- ถูกละลายในน้ำ เราจึงเรียกพวกมันว่า H+ (aq) และ Cl- (aq) เมื่อใส่ในน้ำ H+ จะรวมกับ H2O เพื่อสร้าง H3O+ ไฮโดรเนียมไอออน
6 m HCl อันตรายหรือไม่?
การหายใจเข้าไป: ถ้าหายใจเข้าไป: นำผู้ป่วยไปในที่ที่มีอากาศบริสุทธิ์และให้พักผ่อนในท่าที่สบายสำหรับการหายใจ ตา: ถ้าเข้าตา: ชะล้างด้วยน้ำอย่างระมัดระวังเป็นเวลาหลายนาที. การสัมผัสทางผิวหนัง: หากสัมผัสผิวหนัง (หรือผม): ถอด/ถอดเสื้อผ้าที่ปนเปื้อนออกทันที การกลืนกิน: หากกลืนกิน: บ้วนปาก
MgCO3 ละลายใน HCl หรือไม่?
เมื่อแมกนีเซียมคาร์บอเนต () ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก () ผลิตภัณฑ์จะเป็นแมกนีเซียมคลอไรด์ () และกรดคาร์บอนิก (). เนื่องจากไม่เสถียรในชั้นบรรยากาศโทรโพสเฟียร์ (ชั้นบรรยากาศที่ต่ำที่สุดที่เราอาศัยอยู่ตอนนี้) และสตราโตสเปร์ที่ต่ำกว่าในเฟสก๊าซ มันจะสลายตัวเป็นและ
ตัวบ่งชี้ใดเหมาะสำหรับการไทเทรตของ HCl และ NaOH
อาจพบได้บ่อยที่สุดคือฟีนอฟทาลีน แต่แท้จริงแล้วมันไม่เปลี่ยนจากสีใสเป็นสีชมพูจนถึง pH 9; ดังนั้นการไตเตรท HCl มากเกินไปในระดับหนึ่ง
สมการใดที่เหมาะสมในการคำนวณความร้อนที่เกิดจากปฏิกิริยา HCl NaOH
คำนวณจำนวนโมลของเบสที่คุณเพิ่มเพื่อหาความร้อนโมลาร์ของการทำให้เป็นกลาง โดยแสดงโดยใช้สมการ ΔH = Q ÷ n โดยที่ 'n' คือจำนวนโมล ตัวอย่างเช่น สมมติว่าคุณเพิ่ม NaOH 1.0 โมลาร์ 25 มล. ให้กับ HCl ของคุณเพื่อสร้างความร้อนจากการทำให้เป็นกลางที่ 447.78 จูล