สมการใดที่เหมาะสมในการคำนวณความร้อนที่เกิดจากปฏิกิริยา HCl NaOH

2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-15 23:41

คำนวณ จำนวนโมลของเบสที่คุณเพิ่มเพื่อกำหนดโมลาร์ ความร้อน ของการวางตัวเป็นกลาง แสดงโดยใช้ สมการ ΔH = Q ÷ n โดยที่ "n" คือจำนวนโมล ตัวอย่างเช่น สมมติว่าคุณเพิ่ม 25 มล. 1.0 M NaOH ถึงคุณ HCl ถึง ผลิต NS ความร้อน ของการวางตัวเป็นกลางของ 447.78 จูล

อีกอย่างที่ต้องรู้คือ ความร้อนของปฏิกิริยาของ HCl และ NaOH คืออะไร?

เฉพาะเจาะจง ความร้อน ของ HCl & NaOH สารละลาย=4.017 J/g°C

นอกจากนี้ การทำให้เป็นกลางของ HCl และ NaOH คายความร้อนหรือไม่? ความร้อนของ การวางตัวเป็นกลาง : HCl (aq) + NaOH (aq) ปฏิกิริยาของ HCl (aq) กรดแก่ด้วย NaOH (aq) ฐานที่แข็งแรง คือ an คายความร้อน ปฏิกิริยา. แนวคิดหลักสำหรับการสาธิตตามธีมการวัดปริมาณความร้อนส่วนใหญ่คือการอนุรักษ์พลังงาน พลังงานไม่สามารถสร้างหรือทำลายได้ แต่สามารถแลกเปลี่ยนได้

ดังนั้น HCl และ NaOH ผลิตอะไร?

ตัวอย่างเช่น ถ้าคุณผสม กรดไฮโดรคลอริก ( HCl ) กับ โซเดียมไฮดรอกไซด์ ( NaOH ) ผลิตภัณฑ์ที่ก่อตัวขึ้น ได้แก่ น้ำ (H20) และโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) ซึ่งเป็นที่รู้จักกันดีว่าเป็นเกลือแกง

ความร้อนจำเพาะของ HCl คืออะไร?

แต่ในสถานการณ์ส่วนใหญ่ที่ตัวถูกละลาย ( HCl ) เจือจาง ความร้อนจำเพาะ ความจุของตัวทำละลาย (น้ำ) จะได้รับผลกระทบเพียงเล็กน้อยเท่านั้น ดังนั้น ความร้อนจำเพาะ ความจุของสารละลายเจือจางของ HCl อยู่ใกล้กับ.มาก ความร้อนจำเพาะ ความจุน้ำบริสุทธิ์ (4.184 J K-1 g-1)