กฎของอโวกาโดรมีความสำคัญอย่างไร?

2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-15 23:41

กฎของอโวกาโดร ตรวจสอบความสัมพันธ์ระหว่างปริมาณก๊าซ (n) และปริมาตร (v) เป็นความสัมพันธ์โดยตรง หมายถึง ปริมาตรของก๊าซเป็นสัดส่วนโดยตรงกับจำนวนโมลที่ตัวอย่างก๊าซมีอยู่

ในที่นี้ กฎหมายอะโวกาโดรคืออะไรและมีความสำคัญอย่างไร

กฎของอโวกาโดรกล่าวว่า "ปริมาตรของก๊าซทั้งหมดเท่ากัน อุณหภูมิ และความดัน มีจำนวนโมเลกุลเท่ากัน" สำหรับมวลของก๊าซอุดมคติที่กำหนด ปริมาตรและปริมาณ (โมล) ของก๊าซจะเป็นสัดส่วนโดยตรงถ้า อุณหภูมิ และความดันคงที่

เหตุใดกฎของอาโวกาโดรจึงถูกเรียกว่าสมมติฐานในบางครั้ง กฎของอโวกาโดร ( บางครั้งอ้างถึง เป็น สมมติฐานของอโวกาโดร หรือ อโวกาโดรส์ หลักการ) เป็นแก๊ส กฎ ; มันระบุว่าภายใต้สภาวะความดันและอุณหภูมิเดียวกัน ปริมาตรที่เท่ากันของก๊าซทั้งหมดมีจำนวนโมเลกุลเท่ากัน

นอกจากนี้ กฎของอโวกาโดรยังใช้อย่างไร?

กฎของอโวกาโดร ระบุว่าปริมาตรของก๊าซเป็นสัดส่วนโดยตรงกับจำนวนโมลของก๊าซ ในขณะที่คุณระเบิดลูกบาสเก็ตบอล คุณกำลังบังคับให้โมเลกุลของก๊าซเข้าไปในลูกบาสเก็ตบอลมากขึ้น ยิ่งมีโมเลกุลมาก ปริมาตรก็จะยิ่งมากขึ้น บาสเก็ตบอลพองตัว

ค่าของ R คืออะไร?

NS ค่า ของค่าคงที่ของแก๊ส ' NS ' ขึ้นอยู่กับหน่วยที่ใช้สำหรับความดัน ปริมาตร และอุณหภูมิ NS = 0.0821 ลิตร·atm/mol·K NS = 8.3145 J/mol·K. NS = 8.2057 m³·atm/mol·K. NS = 62.3637 L·Torr/mol·K หรือ L·mmHg/mol·K