N2 ไดโพลไดโพล?

2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-15 23:41

(c) NH3: พันธะไฮโดรเจนครอบงำ (แม้ว่าจะมีการกระจายตัวและ ไดโพล - ไดโพล กำลังพลด้วย) (ข) ไม่มีจุดเดือดสูงกว่าเพราะมี ไดโพล - ไดโพล กองกำลังในขณะที่ N2 มีแรงกระจัดกระจายเท่านั้น (c) H2Te มีจุดเดือดสูงกว่า H2S ทั้งสองมีการกระจายตัวและ ไดโพล - ไดโพล กองกำลัง.

ในทำนองเดียวกัน n2 มีพันธะไฮโดรเจนหรือไม่?

รูปแบบพันธะไฮโดรเจน ระหว่างโมเลกุลขั้วที่ มี กลุ่ม -OH, กลุ่ม -NH หรือ HF ไนโตรเจน ( N2 ) เป็นโมเลกุลที่ไม่มีขั้วและก่อตัวเพียงสัปดาห์เดียวในการกระจายตัวของลอนดอนระหว่างโมเลกุลของมัน ถ้า N2 สามารถ ก่อตัวเป็นไฮโดรเจนบอนด์ กับน้ำก็จะละลายได้ดีในน้ำ

นอกจากนี้ CH3Cl เป็นไดโพลไดโพลหรือไม่? เพื่อให้โมเลกุลจับตัวกันโดย ไดโพล - ไดโพล ปฏิสัมพันธ์ โมเลกุลต้องมีไฟฟ้าถาวร ไดโพล ช่วงเวลา. CH4 มีไฟฟ้าไม่คงที่ ไดโพล โมเมนต์และ H ไม่ถูกผูกมัดกับอะตอมอิเล็กโตรเนกาติตีเอเวอรี่ (NS) CH3Cl : กองกำลังลอนดอนAND ไดโพล - ไดโพล ปฏิสัมพันธ์

เมื่อคำนึงถึงสิ่งนี้ ไดโพลไดโพล HCN คือไดโพลหรือไม่

(NS) HCN เป็นโมเลกุลเชิงเส้น มันมีถาวร ไดโพล ช่วงเวลา; มันมี N อย่างไรก็ตาม ไนโตรเจนไม่ได้ถูกผูกมัดโดยตรงกับไฮโดรเจน ดังนั้นแรงกระจายและ ไดโพล - ไดโพล แรงกระทำระหว่างคู่ของ HCN โมเลกุล

cl2 ไดโพลไดโพล?

3) F2, Cl2 , Br2 และ I2 เป็นโมเลกุลที่ไม่มีขั้ว ดังนั้นจึงมีแรงกระจายลอนดอนระหว่างโมเลกุล โพรพาโนนเป็นโมเลกุลที่มีขั้ว (เนื่องจากพันธะ C=O ขั้ว) จึงมี ไดโพล - ไดโพล แรงระหว่างโมเลกุล