คุณหาอัตราการหายตัวไปจากอัตราการก่อตัวได้อย่างไร?

2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2024-01-18 08:19

NS ประเมินค่า ของสารเคมี ปฏิกิริยา คือการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นตามการเปลี่ยนแปลงของเวลา

อัตราการเกิดปฏิกิริยาสามารถกำหนดได้ดังนี้:

1. อัตราการสูญหาย ของอา ประเมินค่า =−Δ[A]Δt.
2. อัตราการสูญหาย ของ B ประเมินค่า =−Δ[B]Δt.
3. อัตราการก่อตัว ของ C ประเมินค่า =Δ[C]Δt.
4. อัตราการก่อตัว ของ ง) ประเมินค่า =Δ[D]Δt.

ในทำนองเดียวกัน คุณจะคำนวณอัตราการเกิดปฏิกิริยาอย่างไร?

คุณสามารถแสดงออก อัตราการเกิดปฏิกิริยา ในหน่วยโมลต่อลิตรต่อวินาที หรือ โมล × L^-1 × ส^-1. ถึง คำนวณ NS อัตราการเกิดปฏิกิริยา เพียงแบ่งโมลของสารที่ผลิตหรือบริโภคใน ปฏิกิริยา และหารด้วย ปฏิกิริยา เวลาเป็นวินาที

อาจมีคนถามอีกว่าอัตราการก่อตัวคืออะไร? NS ประเมินค่า ของปฏิกิริยาเท่ากับ, R = อัตราการก่อตัว ขององค์ประกอบใด ๆ ของปฏิกิริยา / การเปลี่ยนแปลงในเวลา ที่นี่ในปฏิกิริยานี้ O2 กำลัง ก่อตัวขึ้น , ดังนั้น ประเมินค่า ของปฏิกิริยาจะเป็น ประเมินค่า โดยที่ O2 คือ ก่อตัวขึ้น.

เมื่อพิจารณาตามนี้ อัตราการหายตัวไปจะเท่ากับอัตราการปรากฏเสมอหรือไม่

14.17 (ค) เป็นอัตราการหายสาบสูญ ของสารตั้งต้น เท่ากับอัตราการปรากฏตัวเสมอ ของผลิตภัณฑ์? ไม่ได้ อัตราส่วนโมลของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ต้องสัมพันธ์กัน อัตราการสูญหาย ของสารตั้งต้นถึง อัตราการปรากฏตัว ของผลิตภัณฑ์ NS ประเมินค่า จะผ่าครึ่ง

อัตราการหายคืออะไร?

ทั้งคู่เชื่อมโยงกันผ่านปฏิกิริยาเคมีที่สมดุลและสามารถใช้วัดปฏิกิริยาได้ ประเมินค่า . ตัวอย่างเช่น ในปฏิกิริยาอย่างง่าย A+B→C+D ปฏิกิริยา ประเมินค่า สามารถกำหนดได้ดังนี้: อัตราการสูญหาย ของอา ประเมินค่า =−Δ[A]Δt. อัตราการสูญหาย ของ B ประเมินค่า =−Δ[B]Δt.