วีดีโอ: เหตุใดโซลูชันที่ไม่สมบูรณ์แบบจึงเบี่ยงเบนไปจากกฎของราอูลท์
2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-15 23:41
พิจารณาองค์ประกอบ A และ B เดียวกันเพื่อสร้าง a ไม่ใช่ - ทางออกที่ดี , มัน จะ แสดงความเป็นลบ การเบี่ยงเบนจากกฎของราอูลท์ เฉพาะเมื่อ: ปฏิกิริยาระหว่างตัวถูกละลายกับตัวทำละลาย เป็น แข็งแกร่งกว่าอันตรกิริยาของตัวถูกละลาย-ตัวถูกละลายและตัวทำละลาย-ตัวละลายที่ เป็น , A – B > A – A หรือ B – B.
ในลักษณะนี้ อะไรทำให้เกิดการเบี่ยงเบนเชิงบวกจากกฎของราอูลท์
หากตัวถูกละลายและตัวทำละลายไม่เกาะติดกันอย่างแน่นหนาเหมือนตัวถูกละลาย สารละลายจะแสดง a ค่าเบี่ยงเบนเชิงบวกจากกฎของราอูลท์ เพราะโมเลกุลของตัวทำละลายจะพบว่าง่ายต่อการหลบหนีจากสารละลายเข้าสู่เฟสของแก๊ส
ต่อจากนี้ คำถามคือ คำตอบในอุดมคติและไม่ใช่ในอุดมคติ อะไรคือความเบี่ยงเบนที่ไม่อุดมคติที่แสดงโดยส่วนผสมของคลอโรฟอร์มและอะซิโตน ตอบ: ส่วนผสมของคลอโรฟอร์มและอะซิโตน แสดง -ve การเบี่ยงเบน จากกฎของราอูลท์ โซลูชั่นที่เหมาะสม คือ โซลูชั่น ซึ่งเป็นไปตามกฎของ Raoult ในทุกอุณหภูมิและความเข้มข้นในขณะที่ โซลูชันที่ไม่เหมาะ เบี่ยงเบนไปจากกฎของราอูลท์ที่ความเข้มข้นและอุณหภูมิต่างกัน
ในที่นี้ ทางออกในอุดมคติและทางออกที่ไม่สมบูรณ์แบบคืออะไร?
NS ไม่ใช่ - ทางออกที่ดี คือ สารละลาย ที่ไม่ยึดถือกฎแห่งกรรม ทางออกที่ดี โดยที่อันตรกิริยาระหว่างโมเลกุลเหมือนกัน (หรือใกล้เคียงกันมาก) กับอันตรกิริยาระหว่างโมเลกุลของส่วนประกอบต่างๆ เราถือว่า ในอุดมคติ คุณสมบัติในการเจือจาง โซลูชั่น.
ค่าเบี่ยงเบนบวกและลบจากกฎของราอูลท์หมายความว่าอย่างไร
กฎของราอูลท์ ระบุว่าที่อุณหภูมิที่กำหนด ความดันไอของสารละลายที่มีตัวถูกละลายที่ไม่ระเหยเป็นสัดส่วนโดยตรงกับสัดส่วนโมลของตัวทำละลาย โซลูชั่นที่ไม่เหมาะแสดงให้เห็น เชิงบวก & ค่าเบี่ยงเบนเชิงลบ จากพฤติกรรมในอุดมคติ