อะไรคือความแตกต่างระหว่างไดโพลไดโพลและการกระจายของลอนดอน?

2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-15 23:41

แม้ว่าโมเลกุลทั้งหมดจะถูกดึงดูดเข้าหากัน แต่สิ่งดึงดูดบางอย่างก็แข็งแกร่งกว่าส่วนอื่นๆ โมเลกุลที่ไม่มีขั้วถูกดึงดูดผ่าน a การกระจายตัวของลอนดอน สถานที่ท่องเที่ยว; โมเลกุลของขั้วถูกดึงดูดผ่านทั้ง การกระจายตัวของลอนดอน พลังและความแข็งแกร่ง ไดโพล - ไดโพล สถานที่ท่องเที่ยว.

ผู้คนยังถามว่าไดโพลไดโพลแข็งแกร่งกว่าการกระจายตัวในลอนดอนหรือไม่?

โมเลกุลทั้งหมด ไม่ว่าจะมีขั้วหรือไม่มีขั้ว จะถูกดึงดูดเข้าหากันโดย แรงกระจายของลอนดอน นอกเหนือจากความน่าดึงดูดใจอื่นๆ กองกำลัง ที่อาจมีอยู่ อย่างไรก็ตาม โดยทั่วไปแล้ว ไดโพล – ไดโพล ปฏิสัมพันธ์ในโมเลกุลขั้วขนาดเล็กมีความสำคัญ แข็งแกร่งกว่ากองกำลังกระจายตัวของลอนดอน ดังนั้นอดีตจึงเหนือกว่า

ต่อมา คำถามคือ ตัวอย่างของแรงกระจัดกระจายของลอนดอนคืออะไร? แรงกระจายลอนดอนเหล่านี้มักพบในฮาโลเจน (เช่น F₂ และฉัน₂) ขุนนาง ก๊าซ (เช่น Ne และ Ar) และในโมเลกุลที่ไม่มีขั้วอื่นๆ เช่น คาร์บอนไดออกไซด์ และ มีเทน . แรงกระจายของลอนดอนเป็นส่วนหนึ่งของแรงแวนเดอร์วาลส์หรือแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลที่อ่อนแอ

เมื่อพิจารณาถึงสิ่งนี้ ไดโพลไดโพลลอนดอนดิสเพอร์ชันคืออะไร

NS การกระจายตัวของลอนดอน แรงเป็นแรงดึงดูดชั่วคราวซึ่งส่งผลให้เมื่ออิเล็กตรอนในอะตอมสองอะตอมที่อยู่ติดกันครอบครองตำแหน่งที่ทำให้อะตอมก่อตัวชั่วคราว ไดโพล . แรงนี้บางครั้งเรียกว่าแรงเหนี่ยวนำ ไดโพล - เหนี่ยวนำ ไดโพล สถานที่ท่องเที่ยว.

แรงระหว่างโมเลกุลที่แข็งแกร่งที่สุดคืออะไร?

พันธะไฮโดรเจน