คุณจะปรับสมดุลปฏิกิริยารีดอกซ์ในตัวกลางที่เป็นกรดและด่างได้อย่างไร?

2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-15 23:41

สภาพที่เป็นกรด

1. สารละลาย.
2. ขั้นตอนที่ 1: แยกครึ่ง- ปฏิกิริยา .
3. ขั้นตอนที่ 2: สมดุล องค์ประกอบอื่นที่ไม่ใช่ O และ H
4. ขั้นตอนที่ 3: เพิ่ม H₂โอโต สมดุล ออกซิเจน
5. ขั้นตอนที่ 4: สมดุล ไฮโดรเจนโดยการเติมโปรตอน (H⁺).
6. ขั้นตอนที่ 5: สมดุล ประจุของแต่ละสมการด้วยอิเล็กตรอน
7. ขั้นตอนที่ 6: ปรับขนาด ปฏิกิริยา เพื่อให้อิเลคตรอนเท่ากัน

ในลักษณะนี้ คุณจะทราบได้อย่างไรว่าปฏิกิริยารีดอกซ์เป็นกรดหรือด่าง?

รีดอกซ์ เป็น ปฏิกิริยาออกซิเดชัน - รีดักชัน ที่ซึ่งทั้งสองกำลังเกิดขึ้น จาก ปฏิกิริยา กลไก คุณสามารถ บอกว่า "NS ปฏิกิริยา กำลังเกิดขึ้นใน กรดหรือด่าง ปานกลาง" ( ถ้า มี H+ อยู่ในระหว่างการปรับสมดุลของ ปฏิกิริยา แล้วก็ กรด ปานกลางและ ถ้า OH- มีอยู่แล้วก็ ขั้นพื้นฐาน ปานกลาง).

คุณจะปรับสมดุลของประจุในปฏิกิริยารีดอกซ์ได้อย่างไร?

1. สารละลาย.
2. ขั้นตอนที่ 1: แยกครึ่งปฏิกิริยา
3. ขั้นตอนที่ 2: สร้างสมดุลองค์ประกอบอื่นที่ไม่ใช่ O และ H
4. ขั้นตอนที่ 3: เพิ่ม H₂O เพื่อปรับสมดุลออกซิเจน
5. ขั้นตอนที่ 4: ปรับสมดุลไฮโดรเจนด้วยโปรตอน
6. ขั้นตอนที่ 5: ปรับสมดุลค่าใช้จ่ายด้วย e^-.
7. ขั้นตอนที่ 6: ปรับขนาดปฏิกิริยาเพื่อให้มีอิเล็กตรอนเท่ากัน

อาจมีคนถามอีกว่า คุณเขียนปฏิกิริยาครึ่งออกซิเดชันอย่างไร?

คู่มือการเขียนและการปรับสมดุลสมการครึ่งปฏิกิริยา

1. ระบุองค์ประกอบหลักที่ผ่านการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชัน
2. สมดุลจำนวนอะตอมขององค์ประกอบหลักทั้งสองด้าน
3. เพิ่มจำนวนอิเล็กตรอนที่เหมาะสมเพื่อชดเชยการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชัน

คุณปรับสมดุลปฏิกิริยาอย่างไร?

ถึง สมดุล สมการเคมี เริ่มต้นด้วยการเขียนจำนวนอะตอมในแต่ละองค์ประกอบ ซึ่งแสดงอยู่ในตัวห้อยถัดจากแต่ละอะตอม จากนั้น บวกสัมประสิทธิ์ของอะตอมในแต่ละข้างของสมการเป็น สมดุล ที่มีอะตอมเดียวกันอยู่อีกด้านหนึ่ง