PH เพิ่มขึ้นตามความเข้มข้นหรือไม่?

2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-15 23:41

วิธีแก้ปัญหามีพื้นฐานมากขึ้น (สูงกว่า [OH^-]), NS pH เพิ่มขึ้น . ในฐานะที่เป็น pH ของสารละลายลดลงหนึ่ง pH หน่วย ความเข้มข้น ของ H⁺ เพิ่มขึ้น โดยสิบครั้ง ในฐานะที่เป็น pH ของการแก้ปัญหา เพิ่มขึ้น โดยหนึ่ง pH หน่วย ความเข้มข้น ของ OH^- เพิ่มขึ้น โดยสิบครั้ง

เมื่อพิจารณาถึงสิ่งนี้ ค่า pH จะเปลี่ยนไปตามความเข้มข้นหรือไม่

ใช่ ปริมาณของสารที่รับผลกระทบคือ pH . pH ถูกกำหนดให้เป็นค่าลบของล็อกของ ความเข้มข้น ของไฮโดรเจนหรือไฮโดรเนียมไอออนในสารละลาย เมื่อปริมาณสารที่ได้รับ การเปลี่ยนแปลง , NS ความเข้มข้นเปลี่ยนไป และดังนั้น ไม่ pH.

ความเข้มข้นของ H+ ส่งผลต่อ pH อย่างไร ยิ่งสูง ความเข้มข้นของ H+ , ที่ต่ำกว่า pH และยิ่งสูง OH- ความเข้มข้น , ยิ่งสูง pH . ที่เป็นกลาง pH จาก 7 (น้ำบริสุทธิ์) the ความเข้มข้น ของทั้งสอง H+ ไอออนและ OH- ไอออนเท่ากับ 10.7 M. เนื่องจากอิทธิพลนี้ H+ และ OH- เกี่ยวข้องกับคำจำกัดความพื้นฐานของกรดและเบส

ในเรื่องนี้ เหตุใดการเติมเบสจึงเพิ่มค่า pH?

กำลังเพิ่ม กรด เพิ่มขึ้น ความเข้มข้นของ H₃โอ⁺ ไอออนในสารละลาย การเพิ่มฐานลดลง ความเข้มข้นของ H₃โอ⁺ ไอออนในสารละลาย ถ้า ฐาน ถูกเติมลงในสารละลายที่เป็นกรด สารละลายจะกลายเป็นกรดน้อยลงและเคลื่อนไปทางตรงกลางของ pH มาตราส่วน.

ค่า pH ใดบ่งบอกถึงความเข้มข้นของ OH ที่สูงขึ้น

วิธีแก้ปัญหาด้วย สูง จำนวนไฮโดรเจนไอออนเป็นกรดและมีค่าต่ำ ค่า pH . วิธีแก้ปัญหาด้วย สูง จำนวน ไฮดรอกไซด์ ไอออนเป็นพื้นฐานและมี มีค่า pH สูง . NS มาตราส่วน pH ช่วงตั้งแต่ 0 ถึง 14 โดยมี a pH ของ 7 เป็นกลาง