PH เกี่ยวข้องกับความเข้มข้นของ H+ อย่างไร?

2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-15 23:41

ฟันกราม ความเข้มข้น ของไฮโดรเจนไอออนที่ละลายในสารละลายเป็นตัววัดความเป็นกรด ยิ่ง ความเข้มข้น , ยิ่งมีความเป็นกรดมากขึ้น นี้ ความเข้มข้น สามารถอยู่ในช่วงกว้างตั้งแต่ 10^-1 ถึง 10^-14 วิธีที่สะดวกในการลดขนาดช่วงนี้คือ pH ขนาดซึ่งหมายถึงพลังของไฮโดรเจน

ในทำนองเดียวกัน คุณอาจถามว่าความเข้มข้นของ H+ ส่งผลต่อ pH อย่างไร

ยิ่งสูง ความเข้มข้นของ H+ , ที่ต่ำกว่า pH และยิ่งสูง OH- ความเข้มข้น , ยิ่งสูง pH . ที่เป็นกลาง pH จาก 7 (น้ำบริสุทธิ์) the ความเข้มข้น ของทั้งสอง H+ ไอออนและ OH- ไอออนเท่ากับ 10.7 M. เนื่องจากอิทธิพลนี้ H+ และ OH- เกี่ยวข้องกับคำจำกัดความพื้นฐานของกรดและเบส

นอกจากนี้ ความเข้มข้นเกี่ยวข้องกับ pH อย่างไร? โดยรวม ความเข้มข้น ของไฮโดรเจนไอออนจะผกผัน ที่เกี่ยวข้อง สู่ pH และสามารถวัดได้บน pH มาตราส่วน (รูปที่ 1) ดังนั้น ยิ่งมีไฮโดรเจนไอออนมาก ค่า. ก็ยิ่งต่ำลง pH ; ในทางกลับกัน ยิ่งไฮโดรเจนไอออนน้อย. ยิ่งสูง pH.

ผู้คนยังถามอีกว่า คุณจะแปลงค่า pH เป็นความเข้มข้นของ H+ ได้อย่างไร

NS pH ของสารละลายเท่ากับลอการิทึมฐาน 10 ของ ความเข้มข้นของ H+ คูณด้วย -1 ถ้าคุณรู้จัก pH ของสารละลายน้ำ คุณสามารถใช้สูตรนี้ในทางกลับกันเพื่อค้นหาแอนติลอการิทึมและคำนวณ ความเข้มข้นของ H+ ในสารละลายนั้น นักวิทยาศาสตร์ใช้ pH เพื่อวัดว่าน้ำที่เป็นกรดหรือด่างเป็นอย่างไร

ความแตกต่างของความเข้มข้นของ H+ สำหรับแต่ละหน่วย pH คืออะไร?

ความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน ( pH ) NS pH ของ 7 เป็นกลาง ลดลงใน pH ต่ำกว่า 7 แสดงว่ามีความเป็นกรดเพิ่มขึ้น (ไฮโดรเจนไอออน) ในขณะที่เพิ่มขึ้นใน pH สูงกว่า 7 แสดงว่ามีความเป็นด่างเพิ่มขึ้น (ไฮดรอกซิลไอออน) หน่วย pH แต่ละหน่วย แสดงถึงการเปลี่ยนแปลง 10 เท่าใน ความเข้มข้น.